高一化学上学期氯气的实验室制法 新人教版.pptVIP

氯气有哪些主要的性质和用途 氯气能与金属、非金属、水、碱等物质反应。 用途：消毒、制漂白粉，以及农药、化肥等。 结构决定性质， 性质决定用途。 1、原料 MnO2（固）、浓盐酸（液） 化学方程式： MnO2+4HCl (浓) = MnCl2+2H2O+Cl2↑ 得2e- 失2e- 离子方程式： MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2 ↑ △ 1.稀盐酸与二氧化锰不反应。 2.此反应必须加热 3.二氧化锰为难溶于水的黑色固体。 。 注意 2、反应原理 实验室制备气体装置 气体发生装置 气体净化装置 气体收集装置 尾气处理装置 固体反应物加热制气体 固体和液体混合制气体(不加热) 有液体反应物(需要加热) 气体发生装置 固+液(加热)型 有关仪器的名称: 铁架台(带铁圈、铁夹)、 酒精灯、圆底烧瓶、 石棉网、分液漏斗、 双孔塞、玻璃导管。 3、实验装置① 气体发生装置 水蒸气 浓硫酸 浓 H2SO4 ②气体净化装置 HCl气体 饱和食盐水 饱和食盐水 （无水CaCl2) 收集密度比空气大的气体 收集难溶或微溶于水的气体 收集密度比空气小的气体 气体收集装置 b. 排饱和食盐水法 ③气体收集装置 方法：a. 向上排空气法 难以吸收的可燃气体可以点燃处理 吸收气体 少量尾气可以集于气球中 尾气处理装置 ④尾气处理装置 原理：氯气有毒，会污染空气，故用饱和氢氧化钠溶液吸收。 饱和 NaOH 溶液 Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O ①长颈漏斗应改成分液漏斗． ②烧瓶下应垫石棉网． ③应用酒精灯加热． ④稀盐酸应改为浓盐酸． ⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中 1、该制氯气的装置图中有哪几处是错误的？ 应怎样改正？ 实验装置图 2、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序 正确的是 （ ） ①连接好装置，检查气密性 ②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 ③在烧瓶中加入二氧化锰粉末 ④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中 ⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中 A ①②③④⑤ B ④③①②⑤ C ①③④②⑤ D ①④③②⑤ C 答：浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气中有大量的氯化氢杂质，另外也降低了HCl的利用率。 答：Ca(OH)2微溶于水，用石灰水吸收效果不好。 问题讨论 1.为什么不能加强热？ 2.为什么用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，而一般不用石灰水？ 3、如何检验氯气是否收集满了？ 答：①颜色； ②湿润的紫色石蕊试纸； ③湿润的有色布条； ④湿润的淀粉KI试纸。 ④湿润的淀粉KI试纸。 实验室制氯气： 1、原料 2、原理 3、实验装置 4、验满方法 MnO2(固体)、浓盐酸(液体) △ MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 小 结 用湿润的淀粉KI试纸 气体发生装置 气体收集装置 尾气处理装置 固体＋固体 固体＋液体 固体(液体)＋液体 根据反应物的状态和 反应条件为思路选用 气体的发生装置。 根据气体的水溶性和对空气的相对密度选用收集装置。 尾气有毒或污 染空气，不能 直接排空，需 要尾气处理。 向上排空气法 向下排空气法 排液法 点燃、 用试剂吸收、气球收集 1、根据下面给出的实验室制HCl和NH3 的 反应原理分别设计制备气体的发生装置 2NaCl(s)+H2SO4(浓) = Na2SO4+2HCl↑ Ca(OH)2 (s) +2NH4Cl (s) = CaCl2+2H2O+2NH3↑ 作业： △ △ 2、《优化设计》相关练习 3、预习第二节《卤族元素》 南京翻译公司 南京翻译公司 ferskltu