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第一章原子结构与性质 （ 3）随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。因而，我们可以把元素周期系的周期发展形象的比喻成螺壳上的螺旋。 （二）、元素周期表的分区 2、p区： 4、ds区： 含ⅠB与ⅡB共两族两列； 价电子层为 (n-1)d10ns1或2 5、f区： 包括镧系与锕系； 价电子层(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2 小结： S 区元素：最外层构型是ns1和ns2。IA和 IIA族元 素。除H外，其余为活泼金属。 问：1、为什么s区、d区、ds区的元素  都是金属(除H外)？ 已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？ 【体验1】具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是(　　)。 A．1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p3 C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p4 课堂练习： 2．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 (? ? ) A? ns2np3　　　 B? ns2np5　　　 C? ns2np4　　　　D? ns2np6 3．用电离能判断元素的主要化合价 钠、镁、铝的电离能数据如下表所示。 【例3】气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)，第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。 第三周期的元素，下列说法正确的是(　　)。 A．甲的金属性比乙的强 B．乙的化合价为＋1价 C．丙不可能为非金属元素 D．丁一定为金属元素 解析　由表格可知，甲的第一电离能小于乙，表明甲比乙易失去第一个电子，故甲的金属性比乙的强，A项正确；表格中显示，乙失去第二个电子也较易，则乙的化合价可能为＋2价，B项不正确；对丙而言，失去电子较难，所以可能是非金属元素，C项不正确；对丁而言，失电子比丙还难，而第三周期只有3种金属元素，可知丁一定是非金属元素，所以D项不正确。 答案　A 下列有关电离能的说法中，正确的是(　　)。 A．第一电离能越大的原子失电子的能力越强 B．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量 C．同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大 D．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价 【答案】D 预测周期表中，电负性最小的元素位于第________周期________族(放射性元素除外)，其基态原子核外电子排布式可表示为_________________________。 对角线规则 在元素周期表中，对角线上元素的化学性质相似(对角线规则)。最为明显的是Li元素与Mg元素、Be元素和Al元素等。Li元素的化学性质更趋向于Mg而与Na、K等元素有所区别，Be和Al元素的氢氧化物均是两性氢氧化物。 【问题探究】 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(　　)。 A．铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 B．砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色、难溶于水且感光性很强的固体 C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体 D．硒化氢(H2Se)是无色、无毒，比H2S稳定的气体 【答案】D 【解析】根据“对角线规则”，Be的性质与Al相似，Be(OH)2具有两性，A选项正确；根据卤素单质及其化合物的性质递变规律可推知B选项正确；由CaSO4微溶于水，BaSO4难溶于水和酸可推知SrSO4为难溶于水和盐酸的白色固体，C选项正确；由H2O(无毒)→H2S(剧毒)→H2Se，可判断D选项不正确。故选D。 【体验1】某元素原子共有三个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答： (1)写出该原子核外电子排布式。 (2)指出该元素的原子序数、周期数和族数，是金属元素还是非金属元素以及最高化合价。 【答案】(1)电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2。 (2)该元素的原子序数为21，第四周期ⅢB族，是金属元素，最高化合价为＋3。 【例1】某元素的原子序数为29，试问： (1)此元素原子的电子总数是多少？ (2)它有多少个电子层？有多少个能级？ (3)它的外围电子构型是什么？ (4)它属于第几周期？第几族？主族还是副族？ (5)它有多少个未成对电子？ 11 575 10 540 9 543 I4 2 745 7 733 6 912 I3 1 817