专题十五综合实验探究.pptx

专题十五　 综合实验探究;;;知识精讲;1.常见的气体发生装置;2.常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体;3.常见的气体收集装置;4.常见的量气装置——通过排液法测量气体的体积;5.有毒气体的处理装置;题组集训;(1)制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有____________________ _______________________________。 解析　制取实验结束后，由取出B中试管进行的操作(冷却结晶、过滤、洗涤)，可知该实验操作过程中需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管。;(2)若对调B和C装置的位置，________(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸钾的产率。 解析　Cl2与热的KOH溶液反应生成KClO3、KCl和H2O，与冷的KOH溶液反应生成KClO、KCl和H2O。因此，若将装置B、C的位置对调，可以除去Cl2中的杂质气体HCl，故能提高B中KClO3的产率。;实验二　氯酸钾与碘化钾反应的探究 (3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：;6.0 mol·L－1 H2SO4/mL;③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为___________________________ _____________________________________________。 解析　①根据表格中的数据可知：KI、KClO3的物质的量及浓度不变，改变的是硫酸溶液的体积和水的多少，二者的总体积相等，由此可见系列a实验的目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；;②设计1号试管实验的作用是作对照实验，比较影响结果。 ③根据2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色，证明生成了I2；若氧化产物唯一，还原产物为KCl，根据氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒及元素原子守恒可知该反应的离子方程式为ClO ＋6I－＋6H＋===Cl－＋3I2＋3H2O。 答案　①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响 ②硫酸浓度为0的对照实验 ③ClO ＋6I－＋6H＋===Cl－＋3I2＋3H2O;实验三　测定饱和氯水中氯元素的总量 (4)该小组设计的实验方案：使用下图装置，加热15.0 mL 饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_____________________________________________________。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因);解析　该小组设计的实验方案不可行的主要原因是溶液中存在Cl2的重新溶解以及HClO分解生成HCl和O2等，无法测定试样含氯总量。 答案　因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案无法测定试样含氯总量(或其他合理答案);(5)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：___________________________ __________________________________________________________________________________________________。 资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂； ii.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。;解析　由于HClO具有强氧化性会破坏酸碱指示剂，因此实验设计时不能用酸碱指示剂，可以利用氯水的强氧化性，向该溶液中加入足量的H2O2溶液，H2O2把氯元素完全还原为Cl－，H2O2被氧化成O2，然后加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤生成的AgCl沉淀，干燥后称量沉淀质量，结合氯原子守恒即可确定其中含有的氯元素的质量。 答案　量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，待反应完全加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤??干燥、称量沉淀质量(或其他合理答案);题组二　物质制备、组成成分探究型 2.(2015·全国卷Ⅰ，26)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分解。回答下列问题：;(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是____________ _______________________________________