第三节 化学反应热的计算1.pptVIP

新课学习 运用盖斯定律解题的一般方法 （1）虚拟路径法 若反应物A变为生成物D，可以有两个途径 a．由A直接变成D，反应热为ΔH； b．由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。 如图所示： 则有：ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3 （2）加合法 运用所给方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式。 二、反应热的计算 1、有关热化学方程式的计算 【例1】25℃、101kPa时，使1.0 g钠与足量的氯气反应，生成氯钠晶体并放出17.87 kJ的热量，求生成1 mol氯化钠的反应热。 【解】Na(g) + ? Cl2(g) = NaCl(s) 17.87 kJ / 1g × 23 g / mol = 411 kJ / mol 答：生成1 mol NaCl时放出热量411 kJ。 2、有关燃烧热的计算 【例2】乙醇的燃烧热△H=-1366.8 kJ/ mol，在25℃、101kPa时，1 kg 乙醇充分燃烧后放出多少热量？ 【解】n(C2H5OH) = 1000 g / 46g·mol-1 =21.74mol 1 kg C2H5OH燃烧后产生的热量： 1366.8 kJ/ mol× 21.74mol=2.971 ×104kJ 答： 1 kg C2H5OH燃烧后放出2.971 ×104kJ的热量。 3、应用盖斯定律的计算 【例3】已知下列反应的反应热 ⑴ CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1= -870.3 kJ/mol ⑵ C(s) + O2 (g) = CO2(g) △H2= -393.5 kJ/mol ⑶ H2(g) + ? O2(g) =H2O(l) △H3= -285.8 kJ/mol 试计算下述反应的反应热： 2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) = CH3COOH (l) 【解】分析各热化学方程式的关系，知道将（1）式反写（相当于逆反应，△H变号），（2）（3）式各乘以2，并将三者相加，即可求出上述反应的反应热。 2C(s) + 2O2 (g) = 2CO2(g) △H2= -787.0 kJ/mol 2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) △H3= -571.6 kJ/mol+) 2CO2(g)+2H2O(l) =CH3COOH(l)+2O2(g) -△H1= 870.3 kJ/mol--------------------------------------------------------------------------------------------- 2C(s) +2H2(l)+O2(g)=CH3COOH(l) △H= -488.3 kJ/mol 答：反应2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) == CH3COOH (l) 的反应热为- 488.3kJ/mol * 第三节 化学反应热的计算 学习目标： 掌握盖斯定律并能进行化学反应热的简单计算 教学重点： 盖斯定律 反应热的计算 教学难点： 盖斯定律的应用 在化学科学研究中，常常需要通过实验测定物质在发生化学反应时的反应热。但是某些反应的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。在生产中对于燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用，也需要进行反应热的计算。为方便反应热的计算，我们来学习盖斯定律。 思考：为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件？ 强调：正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。“+”不能省去。 已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol 1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式 应用：热化学方程式还可以表示理论可进行实际难进行的化学反应 一、盖斯定律 化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。 先从始态S变化到到终态L，体系放出热量（△H10），然后从