河北省五校联盟2012-13高三上学期第一次考试化学部分(带答案).docVIP

河北省五校联盟2012～2013学年度高三年级第一学期调研考试 7．下列说法中正确的是 A．俄国化学家门捷列夫采用相对原子质量的大小排列元素在周期表的位置 B．设NA代表阿伏加德罗常数，则22.4 L氯气中一定含有2 NA个氯原子 C．除去氢气中混有的少量氧气，使气体通过灼热的铜网 D．pm 2. 5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 8．下列离子方程式正确的是 A．Fe2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2－＋2Cl22Fe3＋＋2＋4Cl－ B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－+CO2+ H2O 2HClO+CO32－C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2OAlO2－＋2H2O＋4NH4＋ D．下列实验不能达到目的的是11．W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。下列有关叙述中正确的是 A．Z元素一定是金属元素 B．X、Y、W一定是主族元素 C．若W的单质在空气中燃烧有三种固体产物，则Y的单质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应 D．Z既可能在三周期，也可能在四周期 12．用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。下列说法中正确的是A．燃料电池工作时，负极反应为：H2 – 2e－＝ 2H+ B．若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜 C．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出 D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下当电池中消耗H222.4 L(标准状况时，a极析出铜64 g NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3-、Cl-、SO42-、Br-、CO32-离子中的各一种组成(不重复)。 ②其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性， ③甲、乙反应生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。请回答下列问题： ⑴用化学式表示出各物质：乙 、丁 。 ⑵请用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因： 。 ⑶请用离子方程式表示甲与乙的反应： 。 ⑷检验甲溶液中甲的阴离子的方法是先加 试剂，再加 试剂，观察到 现象，证明该阴离子存在。 ⑸若丙、丁形成的白色沉淀的溶度积常数Ksp=1.8×10-20，则将1 L 1mol/L的丙溶液与1 L 1 mol/L的丁溶液混合充分反应后，不考虑溶液混合时的微小体积变化，形成沉淀的阳离子的浓度约为 mol/L。 27. （14分）工业上CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) H＝－41 kJ/mo某小组研究相同温度下反应过程中的能量变化。他们在体积均为?L的两个恒容密闭容器中容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的时间/m达平衡时体系能量的变化/ CO H2O CO2 H2 ① 1 4 0 0 t1 放出热量：J ② 2 8 0 0 t2 放出热量：Q CO的转化率为 %。 （）容器中平衡常数K= 。 （4）下列叙述正确的是 （填） a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等．容器平衡时Q 65.6 kJ c． d． （）已知2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。 （）200 mL 5 mol/L的NaOH溶液吸收反应的离子方程式（用一个方程式表示） 。 化学课外活动小组的性质H2O 任务1：利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）。 （1）E装置中制取的化学方程式 。 （2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是 。 （3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是： ①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低； ③