九年级科学第一章4-6节教案(含经典例题).docVIP

北斗星教育中心 科目： 科学 教师：吴老师 学生： 时间: 2012 年 9 月 15 日 一、授课目的与考点分析： 1、盐的概念以及化肥的使用 2、金属的物理性质与化学性质以及它的用途 3、有机物的简单介绍 第四节 几种重要的盐 化学肥料（按含N、P、K等营养元素分类） 氮肥（N）：NH4CI 、（NH4）2SO4等。 常用氮肥：铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素CO（NH2）2含有组成叶绿素的重要元素铵盐与碱（强碱），都有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气放出，此法用于铵盐的检验。NH4Cl+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl 2﹑磷肥（P）：Ca（H2PO4）2等。 用途：使作物根系发达，增强抗旱和抗寒能力，蟪粒增多，子粒饱满。 常用磷肥：过磷酸钙磷酸二氢钙Ca（H2PO4)2和石膏CaSO4长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构，所以需要施一些农家肥料（有机肥）王强家菜地里的蔬菜叶发黄，周日，爸爸叫王强去买化肥硝酸铵（NH4NO3)，当他赶到商场时，硝酸铵刚好卖完1)根据所学的化学知识，你建议他购买-------（填序号），也能起到与硝酸铵相同的作用氯化钾KCl尿素CO（NH2)2磷矿粉Ca3（PO4)2 （2）硝酸铵是含氮量较高的化肥，硝酸铵中氮元素的质量分数为-----。（3）硝酸铵不能与碱性物质混合施用是因为。4）尿酸属---------（填有机物或无机物） 1、金属和氧气反应：（越活泼的金属，越易与氧气反应） 2Mg + O2==点燃== 2MgO （剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体） 2Cu + O2 ==加热== 2CuO 注意：（1）铝制品具有很好的抗腐蚀性，因为铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，它能阻止金属铝进一步与氧气反应。 （2）酸性与碱性物质会与氧化铝反应，所以不能用铝制容器盛放酸性与碱性物质。 （3）金在高温时也不与氧气反应，因此有“真金不怕火炼”之说。 例：1.“真金不怕火炼”这句话说明 （ ） A.金的硬度大 B.金的性质不活泼，在高温时也不与氧气反应 C.金的熔点高，可以用火烧 D.金在常温下能与氧气反应，高温下不反应 2.收藏家收藏的清末铝制品，保存至今仍十分完好，该艺术品不易锈损的主要原因是（ ） A.铝不易被氧化 B. 铝不易发生化学反应 C.铝的氧化物易发生还原反应 D. 铝易被氧化，但吕表面的氧化膜具有保护内部铝的作用 2、金属与酸的置换反应： “氢前金”，“铁二价”，“不用硝酸﹑浓硫酸” 理解：（1）在氢前面的金属，可以与算反应； （2）铁与酸发生置换反应时通常生成+2价的亚铁离子； （3）硝酸与浓硫酸由于具有强氧化性，与金属反应通常不生成氢气而生成水。 Fe + 2HCI ==== FeCI2 + H2↑ Zn + H2SO4==== Zn SO4 + H2↑ （实验室用于制H2） （只有排在金属活动性顺序氢前面的金属才能和酸发生置换反应。） 例：1.将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是：A．铁、镁 B．铁、锌 C．锌、铁 D．锌、镁 2.把一支洁净的铁钉放入稀硫酸中,下列说法错误的是 （ ） A．B．C．D．向铁和Fe2O3的混合物中加入足量的稀盐酸，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为7:1Fe和Fe2O3的物质的量之比为 A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.3:2 解：①Fe + 2H+ == Fe2+ +H2 ②Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+ 设反应后溶液中Fe2+物质的量为7x，则H2物质的量为x由可知与氢离子反应的铁为x，生成的亚铁离子为x 所以反应生成的铁离子为6x 所以铁离子物质的量为4x，与铁离子反应的铁为2x， 所以铁为3x，铁离子为4x 所以铁与氧化铁之比为3:2 Ca﹑Na，因为它们的活动性太强，反应太剧烈，不易控制，易发生爆炸。 （2）金属与盐发生置换反应时，盐必须是可溶的，并且一定要在溶液中进行。 如：AgCl难溶于水，故Cu与AgCl不反应。 （3）K﹑Ca﹑Na不能置换出盐中的金属，因为它们会先与H2O反应。 如：Na与CuSO4反应：2Na+2H2O== 2NaOH+ H2↑ NaOH+ CuSO4