江苏凤凰出版社 沪教版 第6章 溶解现象 16开.docx

第6章溶解现象1、溶解：物质以分子或离子形式均匀地分散到另一种物质的过程，叫做物质的溶解。有些物质溶于水放热，如NaOH浓H2SO4、（注：CaO和水反应放热，是化学变化，不是溶解）；有些物质溶于水吸热，如NH4NO3；还有些物质溶于水无明显温度变化，如NaCl、蔗糖等。加快固体溶解的方法：振荡或搅拌、加热、把固体研成粉末状2、溶液：物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。溶液的特性：均一性——各部分密度、浓度、性质等完全相同；稳定性——外界条件不变时，放置较长时间后不会分层或析出溶质；混合物。注意：溶液一定是澄清、透明的，但不一定都是无色的。如：KMnO4溶液：紫红色；CuSO4溶液、CuCl2溶液：蓝色；Fe(SO4)3、FeCl3溶液：黄色； FeSO4溶液、FeCl2溶液：浅绿色；其他大多为无色溶液)当固体和固体反应很慢时，可配成溶液反应：增大反应物的接触面积，加快反应速度。3、悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体中形成不均一、不稳定的混合物，如泥土分散到水中。乳浊液：小液滴分散到液体中形成不均一、不稳定的混合物，如植物油分散到水中。4、乳化作用：洗涤剂等中的乳化剂能够把油分散到水中，使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的过程。洗涤油脂的三种方法1.热的纯碱溶液（化学变化）；2.洗涤剂——乳化作用（物理变化）；3.汽油或酒精——溶解油污（物理变化）5、水溶液的特性：（1）少量物质溶于水，能使溶液的沸点升高，凝固点降低；例：煮沸的汤比沸水温度高；严寒的冬季，水易结冰而酱油和食醋不会结冰；用食盐可以融化道路上的积雪。（2）溶液中含有能够自由移动的离子，溶液就有导电性；①酸碱盐的水溶液（或熔融物）能导电是由于在其溶液中有能自由移动的离子；②蔗糖、酒精溶液不导电是由于它们由分子构成的，溶液中无自由移动的离子。（注：金属能导电是因为其中含有能自由移动的电子；酸碱盐的水溶液能导电，但溶液本身不显电性）例：为什么氢氧化钠固体、食盐晶体不导电，而它们的溶液能导电？为什么在电解水的实验中在水中加少量NaOH溶液或稀硫酸能增强水的导电性？6、溶液的组成：（1）溶质：被溶解的物质。它既可以是固体（如食盐水中的食盐），也可以为液体（如酒精水溶液中的酒精）或气体（如盐酸中的氯化氢、氨水中的氨气）。（2）溶剂：能溶解溶质的物质。水是最常见的溶剂，但也有其他溶剂，如碘酒中的酒精、汽油溶解植物油。注意：一种溶液中的溶质可以是一种或多种，但溶剂只能是一种。溶质、溶剂的判断：（1）固体、气体、液体溶于液体时：固体、气体、液体是溶质，液体是溶剂；（2）液体溶于液体：量少的是溶质，量大的是溶剂；（3）若溶液中有水：水都是溶剂；（4）通常不指明溶剂的溶液：水是溶剂；如NaCl溶液、NaOH溶液、稀硫酸，溶剂是水；（5）几种特殊情况下溶剂的判断：①如果物质加入水中与水反应，则溶质是生成的物质；如：CaO加入水中，溶质是Ca(OH)2；SO3气体通入水中，溶质是H2SO4；②两种物质反应后所得溶液中的溶质是生成的可溶物质；如：CaCO3和稀盐酸反应后溶液中的溶质是CaCl2。溶液的命名：“溶质的溶剂溶液”。如：食盐溶于水：食盐的水溶液碘溶于酒精：碘的酒精溶液 1g植物油溶于100g汽油：植物油的汽油溶液 100g植物油溶于1g汽油：汽油的植物油溶液 99g酒精溶于1g水：酒精的水溶液）7、注意：（1）质量分数用百分数表示；（2）公式中m(质)必须是已溶解的质量，没有溶解的不能算进去；（3）m(液)必须是溶液的总质量，有多种溶质的，每种溶质的质量都要加进去计算；（4）溶质质量分数只表示溶液中溶质相对含量的多少，并不代表具体的溶液质量和溶质质量（如不同质量的10%和20%的两种食盐水，只能说明20%的食盐水中食盐的相对含量较多，并不是实际的食盐质量就大）。8、用固体和水配制一定质量分数的溶液步骤：计算、称量、溶解、转移并贴上标签仪器：天平、钥匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒配制一定质量分数的食盐溶液时，实际配制的质量分数偏大或偏小的原因判断：（1）偏小（思路是：根据公式，溶质质量偏小、溶剂质量偏大或两种情况同时存在）：①食盐不纯；②称量时，物体、砝码位置防反且使用了游码；③有食盐粘在纸片上；④量取水时，仰视读数；⑤配制溶液的烧杯不干燥；⑥天平未调零，指针偏左就开始称量；⑦食盐不干燥；（2）偏大（思路同上）：①天平未调零，指针偏右就开始称量；②量取水时，俯视读数；③量筒中的水没有全部倒入烧杯中；④量好的水倒入烧杯中时有少量溅出；浓溶液加水配制稀溶液：步骤：计算、量取、稀释、转移并贴上标签注意：溶液在加水稀释或蒸发浓缩（无晶体析出）前后溶质质量不变。9、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：在一定温度下，在一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该温度下该溶质的饱和