(华师大版)七年级下科学第六章：物质的结构知识重点.doc

第六章 物质的结构 【概念和规律】 一、物质由微粒构成 1、无论生物还是非生物，都是由分子、原子或离子构成。 2、对于由分子构成的物质来说，分子是保持物质的化学性质的最小微粒。 3、不同分子构成不同的物质。 4、在化学反应中，分子可以分解成原子。 5、有的分子由一个原子构成（稀有气体），有的分子由多个相同或不同的原子构成。 6、金属直接由原子构成。 7、1803年英国化学家道尔顿提出了原子论，1811年意大利化学家阿伏伽德罗提出了分子假说，1897年英国物理学家汤姆生发现了电子。 8、在一定条件下，原子可以失去或得到电子，成为带电荷的离子。 9、有的物质由离子构成，如氯化钠。 10、卢瑟福根据α粒子散射实验提出的原子有核模型认为：原子由带正电的原子核和带负电的核外电子构成。 11、现代研究表明：原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。而且它们由更小的微粒夸克构成。 12、原子核中的质子数和核外的电子数相等，所以整个原子不带电。 13、实验表明：构成物质的微粒之间存在着空隙和相互作用，并处在永不停息的运动之中，而且微粒之间存在着相互作用的引力和斥力。 二、元素 1、把物质中的同一种原子统称为元素。 元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 2、自然界中的所有物质都是由元素组成。 3、每种元素都有一个名称和符号，符号通常用拉丁文名称的第一个大写字母表示，若有重复，增加第二个小写字母。 4、目前人类发现的元素有112种，其中94种为天然元素，18种为人工合成元素。 5、元素的分布不均匀 ① 宇宙中氢元素最丰富，其次是氦元素； ② 地壳中的元素含量依次为：氧元素、硅元素、铝元素； ③ 地核中的元素含量依次为：铁元素、镍元素； ④ 空气中的元素含量依次为：氮元素、氧元素。 6、常见的元素名称及其元素符号 名称 氢 氦 碳 氮 氧 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 符号 H He C N O Ne Na Mg Al Si P S 名称 氯 钾 钙 锰 铁 铜 锌 碘 溴 铅 汞 银 符号 Cl K Ca Mn Fe Cu Zn I Br Pb Hg Ag 7、由同种元素组成的纯净物叫做单质。单质分为金属单质和非金属单质两大类。 8、在非金属元素中He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn称为稀有气体元素。 9、由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。 10、单质和化合物都有确定的组成，并可以用元素符号表示。 11、由同种单质或同种化合物组成的物质叫做纯净物。纯净物有确定的组成，所以它有确定的性质。 12、由不同种单质或化合物混合而成的物质叫做混合物。混合物没有固定的组成，所以就没有固定的性质。 13、通常所说的纯净物是指杂质很少的物质。 14、混合物可以通过蒸馏、过滤等方法分离得到纯净物。 三、物质的变化与性质 1、物理变化：物质在变化过程中，没有生成新的物质。 2、化学变化：物质在变化过程中，有新的物质生成。 3、生活中普遍存在着化学变化。 4、物质发生化学变化时通常伴随着放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等一些现象。 5、物理性质：物质不发生化学变化所表示出来的性质叫做物理性质，如物质的颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性、导电性和导热性等。 6、化学性质：物质通过化学变化所表现出来的性质叫做化学性质，如可燃性、助燃性、酸性、碱性、毒性等。 7、固体分为晶体和非晶体两大类。 8、晶体有固定熔点，非晶体没有固定熔点。 9、金刚石和石墨都是碳的单质。 名称 颜色 硬度 导电性 原子排列 金刚石 无色或略带颜色 最大 不导电 骨架状排列 石墨 灰黑色不透明 柔软滑腻 导电 层状排列 具体提炼： 一、物质的变化 物理变化 定义：没有生成新物质的一类变化 经常伴随的现象：物质的状态、大小、形状等发生改变 分子的观点：分子本身没有变化，只是分子之间的间隔发生了变化 化学变化 定义：有新物质生成的一类变化 经常伴随的现象：放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等 （这些现象有助于我们判断化学变化的发生，不能作为判断化学变化的依据） 分子的观点：分子被拆分成原子，原子重新组合成新的分子 物理变化和化学变化的联系 在化学变化中，一定伴随着物理变化；在物理变化中，不一定伴随着化学变化 几个化学反应 自来水中滴加硝酸银溶液 盐酸（自来水中的消毒剂氯气与水反应生成）+硝酸银——→氯化银+硝酸 HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO3 现象：生成白色沉淀 镁条燃烧 镁+氧气——→氧化镁 Mg+O2 MgO 现象：镁条剧烈燃烧，放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成白色固体 碱式碳酸铜受热分解 碱式碳酸铜——→氧化铜+水+二氧化碳 Cu2(OH)2CO3 CuO+H2O+CO2↑ 现象：加热后