1.2.4物质的量浓度及其溶液的配制(用于拓展归类和习题复习).pptVIP

探究高考·明确考向 4.5 称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀 一定物质的量浓度溶液的配制 考点二 I 刻度线 20℃ 是否漏液 不能 不能 不能 不能 2．溶液的配制步骤 以配制500 mL 1.00 mol/L NaOH溶液为例。 (1)计算：需NaOH固体的质量为 g。 (2)称量：用托盘天平称量NaOH固体。 (3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用 适量 溶解，可以用玻璃棒搅拌，加速其溶解。 (4)转移 ：待烧杯中的溶液 后，用玻璃棒引流将溶液注入 mL容量瓶。 20.0 蒸馏水 冷却至室温 500 (5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，洗涤液 ，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2 cm时，改用 ，滴加蒸馏水至 。 (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 2～3 刻度线相切 全部注入容量瓶 胶头滴管 3．误差分析 深 度 思 考 1 000 mL 212 g 不对 偏大 偏小 × × 500 mL容 量瓶 胶头滴管 玻璃棒 14.6 左盘 胶头滴管 保证溶质全部转入容量瓶中 搅拌，加速NaCl溶解 偏小 偏小 偏大 偏大 偏小 偏小 偏大 偏小 偏小 偏大 偏大 偏大 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 无影响 无影响 无影响 溶解度及曲线 考点三 I 100 g溶剂 饱和状态 g 增大 升高 减小 增大 增大 深 度 思 考 蒸发结晶 蒸发浓缩， 冷却结晶 蒸发浓缩，冷却结晶 反 思 归 纳 D B √ × × 探究高考·明确考向 × × × 探究高考·明确考向 × × × 探究高考·明确考向 探究高考·明确考向 　A 探究高考·明确考向 　D 探究高考·明确考向 　D 抑制NH4Fe(SO4)2 水解 ac 探究高考·明确考向 探究高考·明确考向 练出高分 考点一 知识梳理 递进题组 返回 知识梳理 考点一 知识梳理 返回 递进题组 递进题组 考点二 知识梳理 递进题组 返回 知识梳理 考点二 知识梳理 递进题组 返回 递进题组 考点三 突破陷阱1、2、3 突破陷阱4、5、6 返回 考点三 突破陷阱1、2、3 突破陷阱4、5、6 返回 考点三 突破陷阱1、2、3 突破陷阱4、5、6 返回 考点三 知识梳理 题组训练 返回 知识梳理 考点三 题组训练 返回 知识梳理 题组训练 考点二 知识梳理 递进题组 返回 知识梳理 解 题 训 练 要 高 效 第一章 第4讲 一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算 必 备 知 识 要 打 牢 高 频 考 点 要 通 关 学 科 素 养 要 培 优 第4讲　物质的量浓度及其溶液的配制 第一章 从实验学化学 考点一 物质的量浓度及相关计算 (1)定义：表示 溶液里所含溶质B的物质的量 的物理量， 符号为cB。 (2)表达式：cB＝ ；单位： 。 (3) 注意事项 单位体积 mol/L 1) 溶液的浓度与所取溶液体积的大小无关。 2 ）体积V是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。 3）溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加， 而是应根据溶液的质量和密度求算。 4)将CuSO4·5H2O晶体溶于水，其溶质是 ，将Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶质是 ，将SO3溶于水，所得溶质是 。 CuSO4 NaOH H2SO4 深 度 思 考 5% 0.4 mol·L－1 × × × × × 物质的量浓度的相关计算 思 维 建 模 方法：熟练运用有关物质的量和体积的计算公式 公式1：物质的量的计算公式 公式2： 质量、密度、体积的计算公式 0.1mol/L 0.2mol/L 11.7 g 0.2mol/L B 易 错 警 示 思 维 建 模 题组二　关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 学会推导并运用相关的计算公式 S 10