分子的性质 练习.pptVIP

分子的性质;1．根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是 A．乙烯 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．氢气;3．下列物质中，难溶于CCl4的是 A．碘单质 B．水 C．苯 D．甲烷 4．关于氢键，下列说法正确的是 A．氢键是一种化学键 B．氢键使物质具有较高的熔沸点 C．能与水分子形成氢键的物质易溶于水 D．水结成冰体积膨胀，与氢键无关;5．无机含氧酸的强弱的规律表示成酸元素的化合价越高，酸性越强，下列叙述正确的是 A．根据这一规律高氯酸是很强的酸 B．H3PO4的酸性比盐酸强 C．碳酸和亚硫酸的酸性不好比较 D．硝酸与磷酸的强度一样 6．下列含有非极性键的共价化合物是 A．HCl B．Na2O2 C．C2H2 D．CH4;7．下列说法不正确的是 A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称 B．分子间氢键的形成除了使物质的熔、沸点升高，对物质的溶解度、硬度等也都有影响 C．分子间作用力与氢键可同时存在于分子之间 D．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中;8．碘单质在水溶液中的溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子 C．I2、CCl4均属于非极性分子 D．I2、CCl4均属于无机物;9．在氮族、氧族、卤素中NH3、H2O、HF出现沸点反常现象是由于 A．分子间的结合力减小了 B．键的极性很弱 C．分子间产生了一种氢键的相互作用 D．共用电子对强烈地偏向H原子;10．已知硼酸(H3BO3)是弱酸，而亚磷酸是中强酸(H3PO3) (1)两种酸结构式 (2)亚磷酸是____元酸，写出它和过量的NaOH反应的方程式 (3)次磷酸是一种一元酸， 化学式为H3PO2， 它的结构为：;11．下列说法正确的是 A．分子间作用力越强，分子越稳定 B．冰融化时水分子中的共价键被破坏 C．原子晶体中共价键越强，其熔点越高 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏;12．SO42一和S2O82一结构中，硫原子均位于氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构，下列说法正确的是;13．已知磷酸分子的结构为;14．你认为下列说法不正确的是 A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内 B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大 C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子 D．冰融化时只破坏分子间作用力 15．固体乙醇晶体中不存在的作用力是 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．范德华力;16．下列关于氢键的说法中正确的是 A．每个水分子内含有两个氢键 B．在水蒸气、水、冰中都含有氢键 C．分子间能形成氢键，使物质的熔、沸点升高 D．HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键;17．Pt(NH3)2Cl2(相对分子质量为300)有两种异构体，一种为顺式，另一种为反式；其顺式Pt(NH3)2Cl2为橙黄色固体粉末，在水中的溶解度较大，是临床广泛使用的抗癌药物，其药名叫“顺铂”；其反式Pt(NH3)2Cl2为浅黄色固体粉末，在水中的溶解度较小，在临床上没有抗癌作用。试回答： (1)下列有关该物质的说法中正确的是 A．由4种元素组成 B．含有NH3分子 C．Pt的化合价为＋4 D．Pt元素的质量分数为65% (2)Pt(NH3)2Cl2是平面正方形 结构还是四面体结构 (3)试画出顺式Pt(NH3)2Cl2 分子的几何构型图;18.下列叙述中正确的是 A.极性分子中不可能含有非极性键 B.离子化合物中不可能含有非极性键 C.非极性分子中不可能含有极性键 D.共价化合物中不可能含有离子键;20.下列叙述中正确的是 A.卤化氢分子中,卤素的非金属性越强,共价键的极性越大,稳定性也越强 B.以极性键结合的分子,一定是极性分子 C.判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否具有极性键 D.非极性分子中,各原子间都应以非极性键结合;21.下列物质中,分子内和分子间均可形成氢键的是 A.NH3 B.间羟基苯甲醛 C.H2O D.CH3CH2OH;23.已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素,N在第二周期,P在第三周期。NH3分子呈三角锥形,N位于锥顶,3个H位于锥底,N—H键间的夹角是107°。 (1)PH3分子与NH3分子的构型关系是　　　　　(填“相似”或“不相似”),P—H键　　 极性(填“有”或“无”),PH3分子　　　极性(填“有”或“无”)。 (2)NH3与PH3相比,热稳定性更强的是　　　　　。 (3)NH3、PH3在常温、常