人教版选修三分子晶体与原子晶体(上课用).pptVIP

一、分子晶体 1、概念 分子间以分子间作用力结合形成的晶体 1）构成粒子:分子， 2）粒子间的相互作用:分子间作用力（范德华力，氢键） 。 D 4、下列 说法中，正确的是（ ） A、构成分子晶体的微粒一定含有共价键 B、分子晶体中，分子间作用力越大，分子的化学性质越稳定 C、分子晶体中，共价键 键能越大，该分子晶体的熔沸点越高 D、对组成和结构相似的分子晶体来说，相对分子质量越大，熔沸点越高 石墨晶体结构 * * 碘晶体结构 干冰晶体结构 观察与思考：下列两种晶体有什么共同点？ 分子晶体有哪些物理特性,为什么？ 2、分子晶体的一般宏观性质 ①较低的熔沸点（有的有升华的特性 如碘、干冰见书上67页资料卡片 要求记住现象、结论、方程式） ②较小的硬度 ③固态或熔融状态下都不导电，有些 在水溶液中可以导电 ④分子晶体的溶解性与溶质与溶剂的 分子的极性相关 —— 相似相溶 区分某化合物是离子化合物还是共价化合物的方法？ 作熔融导电实验。将固体熔融后不能导电的是共价化合物，能导电的是离子化合物。 3、属于分子晶体的化合物 （1）、所有非金属氢化物 H2O,H2S,NH3,CH4,HX （2）、部分非金属单质 X2,O2,H2, S8, P4, C60 （3）、部分非金属氧化物 CO2, SO2, NO2, P4O6, P4O10 （4）、几乎所有的酸 H2SO4,HNO3,H3PO4 （5）、绝大多数有机物晶体 乙醇，冰醋酸，蔗糖 4、特殊性： 1）、分子晶体的组成粒子是分子，只有分子晶体中才有分子，才有分子式。离子晶体、金属晶体、原子晶体中无分子，只有化学式。 2）、并不是所有分子晶体中都有化学键，稀有气体的晶体中不存在化学键 3）、只有分子晶体熔化时，不破坏化学键，只破坏分子间作用力 5、分子晶体结构特征 （1）密堆积 只有范德华力，无分子间氢键——分子密堆积。这类晶体每个分子周围一般有 个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2。 分子的密堆积 氧（O2）的晶体结构 碳60的晶胞 分子的密堆积 （与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个 ） 干冰的晶体结构图 每个碘分子周围有 个碘分子 12 冰中１个水分子周围有４个水分子 冰的结构 氢键具有方向性 分子的非密堆积 5、分子晶体结构特征 有分子间氢键——氢键具有方向性,使晶体中的空间利率不高,留有相当大的空隙.这种晶体不具有分子密堆积特征。如：HF 、NH3、冰（每个水分子周围只有 个紧邻的水分子）。 （2）非密堆积 4 许多气体可以与水形成水合物晶体。最早发现这类水合物晶体的是19世纪初的英国化学家戴维，他发现氯可形成化学式为Cl2·8H20的水合物晶体。20世纪末，科学家发现海底存在大量天然气水合物晶体。这种晶体的主要气体成分是甲烷， 因而又称甲烷水合物。它的外形像冰，而且在常温常压下会迅速分解释放出可燃的甲烷，因而又称“可燃冰”……… 科学视野：天然气水合物—一种潜在的能源 1、HgCl2的稀溶液可作手术刀的消毒剂，已知其熔点 是227℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液 有弱的导电能力，由下列关于HgCl2的叙述中正确的是 （ ） ①属于共价化合物； ②属于离子化合物； ③属于非电解质； ④属于弱电解质。 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ B 5、水分子间存在着氢键的作用，使水分子彼此结合而成（H2O）n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构如图：试分析： ①1mol 冰中有 mol氢键？ ②H2O的熔沸点比H2S高还是低？为什么？ ③已知氢键也有方向性，试分析为什么冬季河水总是从水面上开始结冰？ 2 氢键 由于氢键的方向性，使冰晶体中每个水分子与四面体顶点的4个分子相互吸引，形成空隙较大的网状体，密度比水小，所以结的冰会浮在水面上 小结: 1、分子晶体：由分子构成。相邻分子靠分子间作用力相互吸引。 2、分子晶体特点：低熔点、升华、硬度很小等。 3、常见分子晶体分类：(1)所有非金属氢化物 (2)部分非金属单质， (3)部分非金属氧化物(4)几乎所有的酸(而碱和盐则是离子晶体 (5)绝大多数有机物的晶体。 晶体分子结构特征 （１）只有范德华力，无分子间氢键－分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2 （２）有分