速率与平衡图象.pptVIP

三、化学平衡的计算 （一） 常用的思想方法 1．极值思想 例1：在一定条件下，将物质的量相同的NO和O2混合，发生如下反应： 2NO+O2 2NO2， 2NO2 N2O4， 所得混合气体中NO2的体积分数为40％，则气体的平均分子量是[　 ] A．49.6 B．41.3 C．62 D．31 2．代换思维 例2：在一真空的一定体积的密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时发生如下反应：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g），反应达平衡时，PCl5所占体积分数为M％。若在同一温度和容器中，最初投入的PCl5是2 mol，反应达平衡时，PCl5所占体积分数为N％，则M和N的正确关系是 [　　　 ] A．M＞N　 B．M＜N　 C．M=N　 D．无法比较 3．差量方法 例3：在一定条件下，合成氨反应达到平衡，混合气中NH3的体积分数为25％，若反应条件不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是　 [　　　 ] A．1/5　　　　　B．1/4 C．1/3　　　　 D．1/2 （二）、三步计算模式：始、变、平 例4：五氧化二氮是一种白色固体，熔点30℃， 升温时易液化和气化，并发生分解反应： N2O5（g） N2O3（g）＋O2（g）? N2O3（g） N2O（g）＋O2（g）， 在0.5升的密闭容器中，将2.5摩尔N2O5加热气化，并按上式分解，当在某温度下达到化学平衡时，氧气的平衡浓度为4.4mol/L，N2O3的平衡浓度为1.6mol/L，计算： （1）N2O5的分解率是多少?  （2）N2O的平衡浓度是多少? * 化学平衡 图象 和 计算 1、化学反应速率图象分析 （1）看起点和终点 分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。 看下图： 写反应方程式 0.5 1.5 1.0 2.0 物质的量 C A B 时间 A + B = C 2 1 3 反应速率之比=反应方程式的系数之比 1、化学反应速率图象分析 (2). 看变化趋势 分清正反应和逆反应; 分清放热反应和吸热反应; 分清“突变”和“渐变” V正 V逆 V正 V逆 V 时间 此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况 看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？ V正 V逆 V正 V逆 V 时间 看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？ 突变 V正 V逆 V正 V逆 答：逆反应开始。 降温或减压。 平衡向正反应方向移动。 时间 V 看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？ V正 V逆 V正 V逆 = 起始量不为0 突变 答：正、逆反应同时开始。 加催化剂或 。 平衡不移动。 时间 V 1、化学反应速率图象分析 V正 V逆 看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？化学平衡向什么方向移动？ V 时间 答：逆反应开始。 平衡向正反应方向移动。 V正 V逆 V 时间 此图合理吗？为什么？ 时间 V V正 V逆 看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？化学平衡向什么方向移动？ 转 化 率 温度 0 1.01?107Pa 1.01?106Pa 1.01?105Pa 二.化学平衡图象的解法 转化率——压强——温度曲线 解法： 作等 温线 T mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+ △H m+n p+q △H 0 等温线 200?C 300?C 100?C 转 化 率 压强 0 二.化学平衡图象的解法 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+ △H P m+n p+q △H ﹤0 看图技巧：图象中 有三个量时，“定一看二”，再看曲线的变化趋势。 等压线 200?C 300?C 100?C 二.化学平衡图象的解法 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+△H P m+n p+q ＜ △H＜0 看图技巧：图象中 有三个量时，“定一看二”，再看曲线的变化趋势。 等压线 压强 0 A% 物