化学中考模块一专题六.pptxVIP

模块一　身边的化学物质;专题六　盐　化学肥料;考试内容;考点1;考点1;考点1;考点1;考点1;考点1;考点1;考点1;考点1;考点1;考点1;考点1;考点1;实验：粗盐中难溶性杂质的去除;1.实验目的 (1)体验固体混合物初步提纯的实验过程。 (2)学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。 2.实验用品：铁架台(带铁圈)、烧杯、量筒、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、托盘天平、坩埚钳、酒精灯、药匙、滤纸、火柴。 3.实验步骤 (1)称量：用托盘天平称取5.0 g粗盐。 (2)溶解：将称量好的粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒不断搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。称量剩下的粗盐，计算10 mL水中溶解的食盐的质量。;(3)过滤：用如图所示装置过滤食盐水。 ? (4)蒸发：把所得澄清滤液倒入蒸发皿中，加热蒸发，如图所示。 ? (5)计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后回收到指定容器，计算产率。 精盐的产率= ×100%。;4.拓展延伸;【针对训练】　(2016·江苏淮安)某校化学兴趣小组进行粗盐(含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制100 g 20%的氯化钠溶液。 实验一：如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。 ? (1)操作①中的一处明显错误是　瓶塞没有倒放　 。? (2)操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是　蒸发皿中出现较多固体时　。? (3)该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是　引流　 。;实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100 g 20%的氯化钠溶液。 (4)配制时，除如图1提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和　胶头滴管　(填一种仪器名称)。? (5)若其他操作均正确，采用如图2所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数　　(填“”“”或“=”)20%。;1.(2016·安徽第13题)高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌。 ? (1)反应①的化学方程式为　Zn+2HCl ZnCl2+H2↑　。? (2)反应②的基本反应类型是　复分解反应　 。?;(3)反应②后进行的分离操作的名称是　过滤　，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，原因可能是　滤纸破损(合理即可)　(写出一种即可)。? (4)反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为　CO2　、　CO　。? 【解析】(1)锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+2HCl ZnCl2+H2↑。(2)由题给流程图和物质间的反应可知，反应②是氯化锌和草酸铵相互交换成分生成氯化铵和草酸锌沉淀，属于复分解反应。(3)反应②后进行的操作是将沉淀与溶液分离，应是过滤，过滤所得滤液仍浑浊的可能原因有滤纸破损、液面高于滤纸边缘等。(4)根据质量守恒定律可知，草酸锌分解除得到氧化锌外还生成二氧化碳和一氧化碳。;2.(2013·安徽第13题)以黄铁矿(主要成分是FeS2)为原料，生产硫酸的简要流程图如下： ? (1)写出流程图中一种氧化物的名称：　二氧化硫(或三氧化硫或三氧化二铁)　。? (2)将黄铁矿粉碎，目的是　增大反应物的接触面积　 。? (3)流程中SO2转化为SO3的化学方程式为　2SO2+O2 2SO3　 。;(4)实验室稀释浓硫酸应注意什么?　将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，且不断搅拌　 。? (5)炉渣(Fe2O3)在工业上可用来　作冶炼钢铁的原料　 。? 【解析】(1)氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。流程中的氧化物有二氧化硫(SO2)、三氧化硫(SO3)、三氧化二铁(Fe2O3)三种。(2)在反应中，可通过增大反应物间的接触面积或提高反应物的浓度以加快反应速度，所以将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积。(3)根据流程SO2 SO3可知，反应物为SO2和O2，反应条件为加热、催化剂，生成物为SO3。故化学方程式为2SO2+O2 2SO3。(4)稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，切忌不可将水倒入浓硫酸中。因为浓硫酸在稀释过程中，放出大量的热，可能使水沸腾而溅出伤人。搅拌的目的是加快散热，防止液体飞溅。(5)炉渣的主要成分是Fe2O3，工业上可利用它来冶炼钢铁。;3.(2012·安徽第12题)某石灰厂需要测定石灰石样品中CaCO3的质量分数。小刚设计了如图所示装置来完成实验(杂质不与酸反应)： ? (1)仪器①的名称是　锥形瓶　。A装置中反应的化学方程式是　CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑　。? (2)C装置应当选择Ⅰ、Ⅱ中的　Ⅰ　 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)