化学能与电能(第二课时).pptVIP

第二章第二节 化学能与电能 （第二课时） 学习目标 能用原电池知识解题，会书写简单的原电池的两极的电极反应式 第二章第二节 化学能与电能 （第三课时） 学习目标 认识几种生活中常见的化学电池，会写氢氧燃料电池的电极反应式。 总反应： 2H2 + O2＝2H2O * * 原电池电极名称的确定方法 1、根据电极材料的性质确定。 通常是活泼金属是负极，不活泼金属、碳棒、化合物是正极。 练习：银锌电池是广泛用作各种电子仪器的电源，它的反应可表示为：Ag2O+Zn+H2O ＝ 2Ag+2Zn(OH)2请判断此电池中，负极上发生反应的物质是（ ） A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn D 2、根据电极反应的本身确定。 失电子的反应→氧化反应→负极 得电子的反应→还原反应→正极 3、根据电子或电流流动方向（外电路）： 电子从负极流出 沿导线 流入正极 电流从正极流出 沿导线 流入负极 e e 4、根据离子的定向移动（内电路） 阳离子向正极移动 阴离子向负极移动 5、根据离子方程式判断 Fe+2H+=Fe2++H2 （负极） （在正极） 6、负极往往会溶解，正极往往会产生气泡或者增重 Fe+Cu2+=Fe2++Cu 1、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是 ( D ) A. 铁圈和银圈左右摇摆不定； B. 保持平衡状态； C. 铁圈向下倾斜； D. 银圈向下倾斜； 练习:原电池的应用 2.请根据反应： Fe + Cu2+ = Fe 2++ Cu 设计原电池，你有哪些可行方案? Fe CuCl2 试一试 判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式. ① ② ③ (×) (×) (∨) 2H++2e-＝H2↑ 负极： 总反应： 正极： Zn－2e-＝Zn2+ Zn+2H+=Zn2++H2↑ ⑤ ④ (∨) (∨) 负极： 正极： 总反应： 正极： 负极： 总反应： Zn－2e- ＝Zn2+ 2H++2e- ＝H2↑ Zn+2H+＝Zn2++H2↑ Fe－2e - ＝Fe2+ Cu2++2e- ＝Cu Fe+Cu2+＝Fe2++Cu 2．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序 为（ ） （A）X＞Y＞Z （B）X＞Z＞Y （C）Y＞X＞Z （D）Y＞Z＞X C 3、为加快制取氢气的速率,最好的方法是( ) A 、纯锌与稀硫酸反应 B 、纯锌与浓硫酸反应 C 、含杂质的锌与稀硝酸反应 D 、含杂质的锌与稀硫酸反应 D 4、等质量的两份锌粉a、b，分别加入到两支相同的试管中，然后加入等体积、等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时a中加入少量CuSO4溶液，，则产生H2的体积（V）与时间（t）的关系用图像表示如下，正确的是（ ） 0 t V D 0 t V a b A a b B 0 t V b a C 0 t V a b D 二、发展中的化学电源 （1）干电池 锌—锰干电池 阅读课本内容，填空 干电池是用 制圆筒形外壳作负极， 位于中央的顶有铜帽的 作正极， 在石墨周围填充 和 作电解质。 负极反应： 。 特点：放完电后不能再使用，内部氧化还原反应不逆 转。 用 代替NH4Cl能提高性能,延长寿命 用途:录音机，电动玩具，遥控器，手电筒 Zn－2e-＝Zn2+ 锌 石墨棒 淀粉 NH4Cl KOH 汽车用铅蓄电池 （2）充电电池 特点： 可多次使用，放完电后， 可再充电。内部氧化还原反应 在放电、充电时“逆转”进行。 镍镉电池 负极：Cd 正极;NiO(OH) 电解质：KOH 特点：体积小 寿命较长 用途：无线对讲机， 电动剃须刀等 锂离子充电电池 新一代可充电 绿色电池 氢 氧 燃 料 电 池 （3）燃料电池 氢氧燃料电池 特点： A、能量转化率高 B.