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1.(1)金刚石晶体中的碳原子数与C-C化学键数的比是 。 (2)n mol SiO2中含有的Si—O键为 mol  2．如图所示，晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组 成的正二十面体的原子晶体，其中含有20个等边三角形 和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个原子，观察 图形回答： 这个基本单元由 个硼原子 组成，键角是 ，共含有 个B—B键。 12 60o 30 三、分子晶体 分子间通过分子间作用力结合成的晶体。 分子间作用力： 把分子聚集在一起的作用力。又称范德瓦耳斯力。 分子间作用力的特点 比化学键弱得多，它对物质的熔点、沸点有影响。 键能一般为:120kJ/mol~800kJ/mol 分子间作用力约几个~数十个kJ/mol 对于组成与结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，其熔沸点也越高。 一般规律： 分子晶体的特点 有单个分子存在；化学式就是分子式。 熔沸点较低，硬度较小。 固态和熔融状态下都不导电。 稀有气体、多数非金属单质、非金属氢化物、多数非金属氧化物、含氧酸、部分盐类、大多数有机物等。 属于分子晶体物质 例如: He I2 C60 H2O CO2 H2SO4 AlCl3 C12H22O11 H2O H2S H2Se H2Te HF HCl HBr HI NH3 PH3 AsH3 SbH3 CH4 SiH4 GeH4 SnH4 一些氢化物的沸点 氢键 HF中由于F原子吸引电子的能力很强， H—F键强，共用电子对强烈地偏向F原子， 即H原子的电子云被F原子的电子云吸引， 使H原子几乎成为“裸露”的质子。这个半径很小、带部分正电荷的H核，与另一个HF分子带荷的F原子相互吸引。这种静电吸引作用就是氢键。 H F δ+ δ- H F δ- δ+ H F δ- δ+ 水分子间形成的氢键 氢键的基本特征 它比化学键弱而比分子间作用力强，其键能约在10~40kJ·mol-1。 是一种存在于分子之间也存在于分子内的作用力。 氢键的形成条件 表示方法：在形成氢键的两原子间用 · · · 表示 分子中有氢原子和得电子能力强的原子。如：N、O、F 除了HF、H2O、NH3 有分子间氢键外，在有机羧酸、醇、酚、胺、氨基酸和蛋白质中也有氢键的存在。例如：甲酸靠氢键形成二聚体。 H C O O H H O O H C 除了分子间氢键外，还有分子内氢键。例如，硝酸的分子内氢键使其熔、沸点较低。 干冰的晶体结构图(一) 返回 干冰的晶体结构图(二) 返回 可见:每个二氧化碳分子周围有 个二氧化碳分子 12 石墨的晶体结构图 层间为分子间力 同一层：C－C 键长为142pm，C 原子采用 sp2 杂化轨道，与周围三个 C 原子形成三个σ键，键角为 1200，每个 C 原子还有一个 2p 轨道，垂直于sp2 杂化轨道平面，2p 电子参与形成了π键，这种包含着很多原子的π键称为大π键。 层与层间：距离为 340pm，靠分子间力结合起来。 石墨晶体既有共价键，又有分子间作用力，是混合型晶体。 石墨晶体中每一层为正六边形的平面网状结构,则每个正六边形占有多少个碳原子?多少个C-C键? K2Cr2O7晶体 KNO3晶体 明矾晶体 晶体结构与性质 晶体的概念 通过结晶过程形成的具有规则几何外形的固体叫晶体。 晶体中的粒子按一定的规则排列。 离子晶体、分子晶体和原子晶体、金属晶体等。 晶体的分类 一、 离子晶体 强碱、部分金属氧化物、部分盐类。 属于离子晶体物质 构成粒子： 例如: Na2O Na2O2 KOH NaOH NaCl CsCl K2SO4 NH4Cl 阴阳离子 相互作用： 离子键 离子间通过离子键结合而成的晶体。 . 无单个分子存在。 熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。 水溶液或者熔融状态下均导电。 强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类。 3. 离子晶体的特点 Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Cl- Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ N