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分析化学考试复习题及答案 分析化学考试复习题： 第一部分：误差及分析数据处理 一．填空： √1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果： 10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（ ）；标准偏差为（ ）；相对标准偏差为（ ）。 √2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（ ）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。 √3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（ ）误差。 √5．0.908001有（ ）位有效数字，0.024有（ ）位有效数字 二．选择： √1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是 （A）偶然误差具有随机性 （B）偶然误差具有单向性 （C）偶然误差在分析中是无法避免的 （D） （A） （B） （C） （D） （A） （B） （C） 四．回答问题： （1）读取滴定体积时，最后一位数字估计不准 （2）试剂中含有微量的被测组分 （3）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液 （4）重量分析中，沉淀溶解损失 √3．指出下列操作的绝对误差和相对误差 （1）用台秤称出10.6g固体试样 （2）用分析天平称得坩埚重为14.0857g 第二部分 滴定分析 一． √1．称取纯K2Cr2O7 5.8836g，配制成1000mL溶液，则此溶液的 C（K2Cr2O7）为（ ）mol L-1，C（1/6K2Cr2O7）为（ ）， T（Fe/K2Cr2O7）为（ ）g/ mL ，T（Fe2O3/K2Cr2O7）为（ ）g /mL, T（Fe3O4/K2Cr2O7）为（ ）g /mL。 √2．通过标准溶液的浓度和反应中（ ），计算出待测组分含量或浓度的一类分析方法称为（ ）法。标准溶液的加入过程叫做（ ）。 二．选择： √2．欲配制草酸溶液以标定0.0400mol·L-1KMnO4溶液，如果使标定时两种溶液消耗的体积相等，则草酸钠应配制的浓度为 (A) 0.1000 mol·L-1 (B) 0.0400 mol·L-1 (C) 0.0500 mol·L-1 (D) 0.0800 mol·L-1 √3．用同浓度的NaOH溶液分别滴定同体积的H2C2O4和HCl溶液消耗的NaOH体积相同，说明 （A）两种酸浓度相同 （B）两种酸的解离度相同 （C）HCl浓度是H2C2O4的两倍 （D）H2C2O4浓度是HCl的两倍 √4．已知T（H2C2O4/NaOH）=0.004502g·mL-1则NaOH溶液的浓度是mol·L-1 （A）0.1000 （B）0.05000 （C）0.02000 （D）0.04000 三．判断： √2．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物标准溶液，以甲基橙作为指示剂，其物质量关系为n(HCl)：n(Na2CO3)=1：2。 √3．滴定度是指与每升被测组分相当的标准溶液的质量。 √4．终点误差是指实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点不一致所产生的误差。 四．回答问题： √1．滴定分析对所依据的反应有什么要求？ √3．化学计量点与滴定终点之间有什么的关系？ 第三部分 酸碱滴定 一．填空： √2．用0.100mol L-1HCl溶液滴定同浓度NaOH溶液，其PH突跃范围是9.7~4.3，若HCl 和NaOH溶液浓度均减小10倍，则PH突跃范围是（ ）。 √3．根据酸碱质子理论OH- 的共轭酸是（ ）；HOAc的共轭碱是（ ）。 √5．溶液中酸碱指示剂的颜色是由共轭酸碱对的（ ）值决定的。酸碱指示剂的理论变色范围是（ ），理论变色点为（ ）。 √6．酸碱滴定时，酸（碱）的Ka（Kb）值越（ ），酸（碱）的浓度越（ ），其PH突跃范围越大。 √9．多元酸能被分步准确滴定的条件是(1)（ ）；(2)（ ）。 二．选择： √2．下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是 (A) H2CO3----CO32- (B) H3+O----OH- (C) HPO42- ----PO43- (D) NH3+CH2COOH----NH2CH2COO- √4．浓度为c的弱酸能够用标准碱直接滴定的条件是 （A）c·Ka≥10-4 （B）c·Ka≥10-8 （C）c·Ka≥10-6 （D）c·Ka≥10-5 √10．配制NaOH标准溶液的试剂中含有少量Na2CO3，当用HCl标准溶液标定该NaOH溶液时，