一轮复习_原电池原理完整.ppt

1.下列哪几个装置能形成原电池？ 下列关于原电池的叙述正确的是（ ） A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B、原电池是将化学能转变为电能的装置 C、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原 D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 一、金属腐蚀： 是金属或合金与周围接触到的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。 M - ne- = Mn+ 二、金属腐蚀的类型： （1）化学腐蚀 金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀叫做化学腐蚀。 （2）电化学腐蚀 不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。 化学腐蚀和电化学腐蚀的比较 钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较 Fe2O3 · nH2O （铁锈） 水膜呈酸性 水膜呈中性或酸性很弱 Fe-2e--=Fe2+ 2Fe-4e-=2Fe2+ 2H+ + 2e--=H2↑ O2+2H2O+4e-=4OH- Fe +2H+ = Fe2+ + H2↑ 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 金属的腐蚀以电化腐蚀为主， 电化腐蚀又以吸氧腐蚀为主 联系 后续反应 正极C(+) 负极Fe(-) 电极反应 条件 吸氧腐蚀 析氢腐蚀 牺牲阳极保护法 三、金属的防护方法 (1)加防护层，如在金属表面加上耐腐蚀的油漆、搪瓷、沥青、塑料、橡胶及电镀、喷镀或表面钝化等方法。或制成合金。 (2)电化学防护 ① ——原电池原理。 (阴极)：被保护的金属设备。 (阳极)：比被保护的金属活泼的金属。 ② ——电解原理。 ：被保护的金属设备。 ：惰性电极。 正极 负极 外加电流阴极保护法 阴极 阳极 　　例3　[2010·上海卷]铁是用途最广的金属材料之一。为探究铁的化学性质，某同学将盛有生铁屑的试管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中(如图20－7所示)。数天后，他观察到的现象是(　　) A．铁屑不生锈，试管内液面上升 B．铁屑不生锈，试管内液面高度不变 C．铁屑生锈，试管内液面上升 D．铁屑生锈，试管内液面高度不变 【典例精析】 图20－7 C 1.利用原电池原理设计新型化学电池； 2.改变化学反应速率，如实验室用粗锌与硫酸反应制取氢气； 3.进行金属活动性强弱比较； 4.电化学保护法，即将金属作为原电池的正极而受到保护。如在铁器表面镀锌。 原电池的主要应用： 5.解释某些化学现象 (1)比较金属活动性强弱。 例1： 下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是 C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极； A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲 上有H2气放出； B.在氧化–还原反应中，甲比乙失去的电子多； D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强； （C） 原电池原理应用： (2)比较反应速率 例2 ： 下列制氢气的反应速率最快的是 粗锌和 1mol/L 盐酸； B. A. 纯锌和1mol/L 硫酸； 纯锌和18 mol/L 硫酸； C. 粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。 D. （ D ） 原电池原理应用： (3)比较金属腐蚀的快慢 例3： 下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 (5) (2) (1) (3) (4) 原电池原理应用： * 第八单元　化学反应及能量 　原 电 池 知识框图 第八单元 │ 电化学知识框图 第八单元 │ 电化学知识框图 考纲导学 考纲要求 命题预测 　　1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。 　2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。　 　　1.原电池的工作原理。运用原电池工作原理书写电极方程式或正误判断，以及金属腐蚀的类型判断与防护是近几年高考的重点，常以选择或填空的形式进行考查，难度中等。 2.对新型化学电源的考查。近年来这一考点成为高考命题的必考点和区分点，通常是以新型(燃料电池、固体熔融电解质等)电池，对其工作原理分析及电极方程式的书写为主，难度较大。 一　原电池的工作原理 　【知识梳理】 1．