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第三节 化学平衡（第2、3课时） 【教学目标】 知识与技能 1、帮助学生理解化学平衡状态建立的过程，认识化学平衡状态的特征，并能初步判断化学反应是否处于平衡状态。 2、认识化学平衡移动的规律，知道化学平衡常数和转化率的涵义。 3、了解温度、浓度和压强对化学平衡的影响并能用勒夏特列原理解释。 过程与方法 1、利用图像、数据等描述化学平衡的建立过程，培养学生分析、概括的能力。 2、通过运用勒夏特列原理对化学平衡的移动情况的分析和判断，培养学生的思维能力和知识迁移能力。 情感态度与价值观 1、培养学生透过现象看本质的科学态度与科学素养。 2、培养学生分析问题和解决问题的能力，使学生在应用化学理论解决一些相应的化工问题的同时，体会化学理论学习的重要性。1、化学平衡的概念的建立。2、影响化学平衡移动的条件。3、勒沙特列原理的归纳总结。 难点：1、建立化学平衡的概念。2、影响化学平衡移动的条件。 3、勒沙特列原理的归纳总结。 4、平衡常数及转化率的计算。 【教师导航】 1、影响化学平衡的外界条件有哪些？它们是如何影响的？ 2、勒夏特列原理的内容和实质是什么？ 3、如何用速率—时间图像表示外界条件对化学平衡的影响？ 【学生自主学习】（自主学习教材P26~28，完成下列填空） 三、化学平衡的移动 1、影响化学平衡移动的外界条件有 。 2、增大反应物的浓度，平衡向 移动； 增大生成物的浓度，平衡向 移动； 减小反应物的浓度，平衡向 移动； 减小生成物的浓度，平衡向 移动。 3、升高温度，平衡向 移动； 降低温度，平衡向 移动。 4、增大气体的压强，平衡向 移动； 减小气体的压强，平衡向 移动。 5、加入催化剂，能够 。因此，催化剂对化学平衡的移动 影响。也就是说，催化剂不能改变 ，但能改变 。 6、平衡移动的原理（勒夏特列原理）： 。 7、化学平衡移动的实质是 改变时，正、逆反应速率变化的程度 ，从而导致正、逆反应速率 ，破坏了原平衡状态，使平衡发生 。 【师生合作互动】 通过实验验证外界条件对化学平衡的影响 1、（1）浓度对化学平衡的影响 演示教材P26~27实验2-5、实验2-6，完成教材中的表格。 [结论]：在其它条件不变的情况下， 。 [注意]： ①由于固体或纯液体的浓度是 ，改变固体或纯液体的量 影响正、逆反应速率，所以平衡 移动。 ②在溶液中进行的化学反应，如果稀释溶液，反应物、生成物的浓度 ， 程度 ，总的结果是平衡向 方向移动。 ③FeCl3与KSCN在溶液中的反应，其实质是 ，当改变Cl－或K＋浓度时，平衡 移动。 （2）温度对化学平衡的影响 演示教材P28实验2-7。 [结论]：在其它条件不变的情况下， 。 [注意]： ①任何化学反应都伴随着能量变化（ 热或 热），在可逆反应里，一个