【走向高考】2015届高考化学一轮复习 5.2 元素周期表 元素周期律课后强化作业 新人教版.DOCVIP

【走向高考】2015届高考化学一轮复习 5.2 元素周期表 元素周期律课后强化作业 新人教版 一、选择题 1．(2013·莱芜期末)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列有关结构和性质的说法中，正确的是(　　) A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强 C．最易失去的电子能量最高 D．目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素 解析：离子键中既存在静电吸引力，也存在静电排斤力，A项不正确；第三周期最右边的元素是氩，性质非常稳定，B项不正确；目前使用的元素周期表中最长的周期含有32种元素，D项不正确。 答案：C 2．(2013·重庆卷·3)下列排序正确的是(　　) A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O 解析：根据物质的有关性质逐项分析。A.由化学方程式CO2＋C6H5ONa＋H2O===C6H5OH＋NaHCO3可知，酸性H2CO3＞C6H5OH。B.Ba和Ca同主族，元素金属性Ba＞Ca，故碱性Ba(OH)2＞Ca(OH)2。C.SiCl4为分子晶体，MgBr2为离子晶体，BN为原子晶体，故SiCl4的熔点最低。D.因为NH3分子间存在氢键使其沸点高于PH3，H2O分子间的氢键强于NH3，使H2O的沸点更高(或根据H2O常温下为液态，而NH3为气态判断)。 答案：D 点拨：知识：比较酸性、碱性及物质的熔沸点。能力：根据所学相关规律、方法增强分析问题的能力。试题难度：中等。 3．(2013·苏北四市联考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是(　　) A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同 B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)r(Y)r(Z) C．气态氢化物的热稳定性顺序为：XYZ D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 解析：由题意，Y是氧元素，则X、Z、W分别是N、S、Cl元素。氧元素没有最高正价，A项错；阴离子半径：r(S2－)r(Cl－)，r(S2－)r(O2－)，B项错；气态氢化物的稳定性：NH3＜H2O、H2O＞H2S，C项错；HNO3、H2SO4、HClO4三种酸中，HClO4的酸性最强；D项正确。 答案：D 4．(2013·杭州模拟)下列叙述正确的是(　　) A．铅位于周期表中金属元素与非金属元素交界处，可做半导体材料 B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素 C．S和Se属于第ⅥA族元素，H2S还原性比H2Se的强 D．元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较多的金属活泼性强 解析：铅在周期表中并不位于金属与非金属元素交界处，不能做半导体材料，A错误。若存在简单阴离子R2－，则R为－2价，一定属于第ⅥA族元素，B正确。H2S还原性比H2Se的弱，C错误。元素原子最外层电子数较少的金属不一定比最外层电子数较多的金属活泼性强，如金属性Ca＞Na，所以D错误。 答案：B 5．(2014·浙江省杭州市高三上学期七校联考)X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是(　　) A．原子半径：ZRW B．X2W6分子中各原子均满足8电子结构 C．气态氢化物的稳定性：HmWHnR D．Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键 答案：D 6．(2013·豫南九校联考)下表是X、Y、Z三种主族元素单质的某些性质： 元素 熔点/℃ 沸点/℃ 与水的反应 导电性 X －209.9 －195.8 不反应 不导电 Y －219.6 －188.1 形成酸性溶液 不导电 Z 180.5 1 347 形成碱性溶液 导电 若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是(　　) A．X、Y、Z B．Z、X、Y C．Y、X、Z D．Z、Y、X 解析：X、Y的单质均为气体，所以为非金属元素，Y与水反应，说明Y的非金属性强，在周期表中Y排在X的右边，即Y的原子序数大于X；Z与水反应生成碱，所以Z为活泼金属元素，在周期表的左边，原子序数最小，B选项正确。 答案：B 7．(2013·潍坊模拟)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如下图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是(　　) A.最外层电子数：甲＞乙＞丙＞丁＞戊 B．简单离子的离子半径：戊＞丁 C．含有丁元素的酸有多种 D．乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种 解析：第一周期只有两种元