【走向高考】2015届高考化学一轮复习 6.2 原电池 化学电源课后强化作业 新人教版.DOCVIP

【走向高考】2015届高考化学一轮复习 6.2 原电池 化学电源课后强化作业 新人教版 一、选择题 1．原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是(　　) A．由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋ B．由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋ C．由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O D．由Al、Cu和浓HNO3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al－3e－===Al3＋ 解析：前两项都按常规，应该是活泼金属作负极；C项中Al能与NaOH溶液反应，作负极，D项中Al在浓HNO3中钝化，而构不成原电池。 答案：C 2．(2013·江苏卷·1)燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是(　　) A．甲醇 B．天然气 C．液化石油气 D．氢气 解析：从燃料电池反应产物的角度分析。 甲醇、天然气和液化石油气作为燃料电池的燃料使用产生CO2，而氢气用作燃料电池的燃料，反应产物为H2O，不会对环境产生影响。 答案：D 点拨：知识：燃料电池，环境保护。能力：考查考生对基础知识的了解能力。试题难度：较小。 3．已知氧化性：Au3＋Ag＋Cu2＋Pb2＋Cr3＋Zn2＋Ti2＋。现有如图所示的电化学装置，下列叙述中正确的是(　　) A．若X为Ti，则Y极的电极反应式可能是Zn－2e－===Zn2＋ B．若X为Cr，则Y可以选Zn或Ti C．若Y为Cu，则X极的电极反应式可能是Cr－3e－===Cr3＋ D．若Y为Pb，则Xn＋(aq)中阴离子数会减少 解析：Y为正极，不可能失电子，A项错误；由氧化性顺序可知，还原性：AuAgCuPbCrZnTi，若负极(X)为Cr，则正极(Y)只能选Au、Ag、Cu、Pb，B项错误；Y为正极，X为负极，故盐桥中阴离子会移向Xn＋(aq)中，阳离子移向Ym＋(aq)中，D项错误。 答案：C 4．(2012·大纲全国理综)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①：①③相连时，③为正极：②④相连时，②上有气泡逸出：③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(　　) A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④ 解析：由原电池原理判断金属活动性，外电路电流从②流向①，②为正极，金属活动性①②；①③相连，③为正极，金属活动性①③；②④相连，②上有气泡(H2)逸出，②为正极，金属活动性④②，③④相连，③质量减少，则金属活动性③④，即金属活动性顺序为①③④②，B正确。 答案：B 5．(2013·顺义一中高三化学模拟)分析下图所示的四个原电池装置，结论正确的是(　　) A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极 B．(2)中Mg作正极，电极反应式为：6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑ C．(3)中Fe作负极，电极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋ D．(4)中Cu作正极，电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑ 解析：(1)中Mg作负极；(2)中Al作负极，发生的反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，Mg不与NaOH反应；(3)中铁遇浓HNO3钝化，Cu与浓HNO3反应，Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；(4)中铁作负极，为中性环境，发生吸氧腐蚀。 答案：B 6．(2013·海南模拟)高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：Ni(OH)2＋MNiO(OH)＋MH，下列叙述正确的是(　　) A．放电时正极附近溶液的碱性增强 B．放电时负极反应为：M＋H2O＋e－===MH＋OH－ C．充电时阳极反应为： NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－ D．放电时每转移1mol电子，正极有1mol NiO(OH)被氧化 解析：放电时正极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－，正极附近c(OH－)增大，溶液碱性增强，A对；放电时负极反应为MH＋OH－－e－===M＋H2O，B错；充电时阳极反应为Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2O，C错；放电时正极发生还原反应，放电时每转移1mol电子，正极上有1mol NiO(OH)被还原，D错。 答案：A 7．(2013·和田调研)如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是(　　) A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y