【状元之路】2015高考化学大一轮复习 13.40 化学与工农业生产题组训练.docVIP

【状元之路】2015高考化学大一轮复习 13.40 化学与工农业生产题组训练 递进题组　　 题组一　重要的化工生产 1．下列化工生产中不涉及氧化还原反应的是(　　) A．工业合成NH3　　　　B．接触法制H2SO4 C．氯碱工业 D．联合制碱 解析：联合制碱，未涉及到元素化合价变化。 答案：D 2．在NH3、H2SO4的工业生产中，具有的共同特点是(　　) A．使用H2作原料 B．使用吸收塔设备 C．使用催化剂 D．使用尾气吸收装置 答案：D 3．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下： 完成下列填空： (1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式。 A________________，B______________。 (2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为： 取样、________、沉淀、________、________、冷却结晶、________、烘干。 (3)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是______________________________________________。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是________________________________________。 (4)碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是________(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是：_________________________。 (5)氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：___________________。滤液D加石灰水前先要加热，原因是___________________________________。 (6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：________________________________________________(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)。 解析：此题考查了物质的提纯、化学实验基本操作、实验结果的处理等知识。 (1)沉淀剂A来源于石灰窑，说明其是生石灰或熟石灰；粗盐中的镁离子和钙离子一般用碳酸钠除去； (2)实验室提纯粗盐的整个操作过程为：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干； (3)纯碱生产中碳酸化时，会看到溶液中析出晶体，析出的晶体不是碳酸钠晶体，这是由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠； (4)根据操作过程，碳酸化后溶液中主要是NH4Cl；检验其中的氯离子时，要经过取样，加硝酸酸化，加硝酸银溶液有白色沉淀产生，则该阴离子是氯离子； (5)滤液中主要含有的是氯化铵，其和石灰水反应时：NH＋OH－===NH3↑＋H2O；由于滤液中还含有一定量的碳酸氢钠，故加石灰水前先加热，是为防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀； (6)假设加热前纯碱的质量为m1，加热后的质量为m2，则加热损失的质量为：m1－m2，纯碱中碳酸氢钠的质量为： 84(m1－m2)/ 31；故纯碱中含有碳酸氢钠的质量分数为：ω(NaHCO3)＝。 答案：(1)Ca(OH)2或CaO　Na2CO3 (2)溶解　过滤　蒸发　过滤 (3)有晶体析出(或出现浑浊)　碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大 (4)NH4Cl　取样，加硝酸酸化，加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则该阴离子是氯离子 (5)、(6)见解析。 题组二　化学与技术的发展 4．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如图所示，下列推断不合理的是(　　) A．直接蒸干滤液得到纯净的(NH4)2SO4 B．生成1 mol (NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3 C．CO2可被循环使用 D．往甲中通入CO2有利于(NH4)2SO4生成 解析：因NH受热水解加剧，逸出NH3，最后得不到纯净的(NH4)2SO4，A项错误；由元素守恒可判断B项正确；从流程图中可看出，反应过程中需用CO2，而CaCO3煅烧过程中产生CO2，因此CO2可循环使用，C项正确；甲中含有足量的NH3，通入CO2，生成(NH4)2CO3，有利于生成(NH4)2SO4，D项正确。 答案：A 5．普钙是目前使用最广泛的磷肥，其主要成分是(　　) A．Ca5(PO4)3F B．Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4 C．Ca3(PO4)2和CaHPO4 D．CaHPO4和Ca(H2PO4)2 解析：普钙的主要成分是Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4。 答案：B [2012·海南高考]合成氨的流程示意图如下： 回答下列问题： (1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是_______________________