【志鸿优化设计】2015届高考化学一轮复习 10.4 化学实验方案的设计与评价随堂演练（含解析）鲁科版.docVIP

第4讲　化学实验方案的设计与评价 (时间:45分钟,满分:100分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案) 1.(2013·山西长治二中、康杰中学等四校四联)从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是(　　) 解析:灼烧海带时应选用坩埚作容器,A项错误;过滤时应用玻璃棒引流,B项错误;萃取后上层液体应从分液漏斗上口倒出,C项错误;蒸馏过程中冷凝管中水流方向为下进上出,D项正确。 答案:D 2.下列实验设计能够成功的是(　　) 选项 实验目的 实验步骤及现象 A 检验亚硫酸钠试样是否变质 试样白色沉淀沉淀不溶 B 检验某盐是否为铵盐 试样是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 C 证明酸性条件下H2O2的氧化性比I2强 NaI溶液 溶液变蓝色 D 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾 试样 重结晶 解析:A项稀硝酸能将生成的亚硫酸钡沉淀氧化,可用氯化钡溶液与稀盐酸来检验;B项应在试样中加入氢氧化钠溶液,然后加热;C项生成的碘单质可能是由硝酸氧化I-生成的,该方案不合理。 答案:D 3.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是(　　) A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B.探究NO2与Na2O2反应可能有NaNO3生成 C.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是Cu(OH)2 D.探究向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中通Cl2,酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致,还是HClO的漂白性所致 解析:C项中Cu(OH)2为蓝色,并且在酸性环境中不可能生成碱,所以没有探究的意义;A项中二氧化硫以及B项中NO2具有还原性,过氧化钠的氧化性可能将其氧化为高价态的盐;氯气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液后红色褪去,原因可能是碱性消失所致,也可能是氯气与水反应生成的次氯酸所致,所以D项的探究也有一定的意义。 答案:C 4.下列有关实验原理或实验操作正确的是(　　) A.用甲装置制备并收集少量NO2气体 B.通过乙装置实现化学反应:2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O C.装置丙可用于定量测定H2O2的分解速率 D.装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯 解析:NO2可与水反应,不能用排水法收集,A项错误;乙装置为原电池装置,Cu作负极被氧化,负极反应为Cu-2e-Cu2+,C作正极,正极反应为O2+4H++4e-2H2O,故总反应为2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O,B项正确;丙装置中没有形成液封,生成的气体会从长颈漏斗中逸出,C项错误;乙酸乙酯能够与NaOH溶液反应,D项错误。 答案:B 5.(2013·广东梅州总复习检测)在化学分析实验中,常常用到酸碱滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定等。下列属于氧化还原滴定的是(　　) A.用标准盐酸滴定NaOH溶液 B.用标准KMnO4溶液滴定FeSO4溶液 C.用标准KSCN溶液滴定FeCl3溶液 D.用标准AgNO3溶液滴定NaCl溶液 解析:A项属于酸碱中和滴定;B项属于氧化还原滴定;C项中SCN-与Fe3+发生络合反应,生成红色溶液,滴定过程中没有发生氧化还原反应;D项属于沉淀滴定。 答案:B 6.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　　) 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将过量的Fe粉中加入稀硝酸,充分反应后,滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色沉淀出现 AgCl比AgI更难溶 C Al箔插入稀硝酸中 无明显现象 Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 解析:将过量的Fe粉加入稀硝酸中,充分反应后生成Fe2+,滴入KSCN溶液不会出现红色,A项错误;AgI的溶解度远小于AgCl的溶解度,B项错误;Al在稀的硝酸中不发生钝化,C项错误。 答案:D 7.下列实验装置及对应的现象、结论正确的是(　　) A B C D 试管中收集到黄绿色气体 烧杯中出现白色浑浊 下层液体先变为紫红色,然后上层液体变为黄色 洗气瓶中产生白色沉淀 非金属性ClI 非金属性ClCSi 还原性I-Fe2+ 非金属性 NS 解析:Cl2不能用向下排空气法收集,A项错误;不能根据元素氢化物水溶液的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱,B项错误;C项中现象说明I-首先被氧化,正确;不能根据元素最高价氧化物对应水化物的氧化性强弱来比较元素的非金属性强弱,D项错误。 答案:C 8.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不合理的是(　　) 选项 操作和现象 结论 A 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸,在试管口