【状元之路】2015高考化学大一轮复习 12.38 分子结构与性质题组训练.docVIP

【状元之路】2015高考化学大一轮复习 12.38 分子结构与性质题组训练 递进题组　　 题组一　共价键 1．前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。已知H2O2的结构式为H—O—O—H，下列说法中不正确的是(　　) A．H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的 B．H2O2分子中只含σ键，不含π键 C．H2O2既有氧化性又有还原性 D．H2NCONH2·H2O2属于离子化合物 解析：D项属于共价化合物。 答案：D 2．[2014·唐山模拟]下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是(　　) A．氧化镁　　　　　　B．氦 C．铜 D．液氨 解析：A、B、C均无共价键。 答案：D 3．下列分子中存在π键的是(　　) A．H2 B．Cl2 C．N2 D．HCl 解析：在N2中，两个N原子的2pz形成一个σ键，2px形成一个π键，两个2py也形成一个π键。H2、Cl2、HCl分子中都只有一个单键，属于σ键 。 答案：C 4．通常，电负性差值小的两种非金属元素形成化合物时，两种元素的原子通过共用电子对形成共价键。已知Cl、O、N三种原子的价电子排布分别为： a．Cl：3s23p5　b．O：2s22p4　c．N：2s22p3 (1)写出上述a、c两种元素与氢元素化合形成化合物的化学式：__________、__________。它们所形成的共价键类型分别为__________、__________(填“极性键”或“非极性键”)。 (2)写出氧与氢元素形成化合物的化学式__________，分子的极性为__________(填“极性分子”或“非极性分子”)。 (3)通常情况下N2化学性质不活泼的原因是______________________________。 答案：(1)HCl　NH3　极性键　极性键 (2)H2O、H2O2　极性分子 (3)氮分子中，两个氮原子之间形成氮氮三键，键能很大 题组二　分子的立体结构 5．已知A、B、C、D、E代表五种元素。A元素的三价离子3d能级处于半充满；B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍；C的原子轨道中有2个未成对的电子，且与B可形成两种常见的气体；D的原子序数小于A，D与C可形成DC2和DC3两种分子，且DC2是极性分子，DC3是非极性分子；E是短周期元素中除了稀有气体外原子半径最大的元素。试回答下列问题： (1)写出A元素基态原子的电子排布式_________________________； (2)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为____________________________(写元素符号)； (3)E与C以1∶1形成的物质的电子式为______________________________； (4)用VSEPR理论判断DC3分子的空间立体结构为______________________； (5)元素周期表中第一电离能最大的元素是____________(填元素符号)。 解析：A元素的三价离子3d能级处于半充满，即为3d5，则它的原子价电子构型为3d64s2，故为Fe元素；由“B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍”推出，B为C元素；由“C的原子轨道中有2个未成对的电子，且与B可形成两种常见的气体”推出，C为O元素；由“D的原子序数小于A，D与C可形成DC2和DC3两种分子，且DC2是极性分子，DC3是非极性分子”推出，D为S元素；由“E是短周期元素中除了稀有气体外原子半径最大的元素”推出，E为Na元素。(1)A元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2；(2)B、C、D分别对应的是C、O、S元素，它们的电负性由大到小的顺序为O＞S＞C；(3)E与C以1∶1形成的物质Na2O2，电子式为Na＋2－Na＋；(4)根据VSEPR理论＝3，故SO3的空间立体结构为正三角形；(5)在元素周期表中第一电离能最大的元素是He。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2 (2)O＞S＞C (3)Na＋2－Na＋ (4)正三角形 (5)He 6．D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素中的5种元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题： (1)Y的最高价氧化物的化学式为__________； (2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是__________，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式： __________________； (3)D和Y形成的化合物，其