【状元之路】2015高考化学大一轮复习 12.37 原子结构与性质题组训练.docVIP

【状元之路】2015高考化学大一轮复习 12.37 原子结构与性质题组训练 递进题组　　 题组一　原子核外电子的排布 1．[2014·厦门模拟]现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4　　　1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是(　　) A．第一电离能：＞＞＞ B．原子半径：＞＞＞ C．电负性：＞＞＞ D．最高正化合价：＞＝＞ 解析：为S，为P，为N，为F，由于P的p轨道处于半充满状态，所以其第一电离能大于S的第一电离能。 答案：A 题组二　元素的推断 2．元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1。试解答下列各题： (1)元素X的原子最外层电子排布式中的n＝__________；原子中能量最高的是__________电子，其电子云在空间有__________方向，原子轨道呈__________形。 (2)元素X的名称是__________；它的氢化物的电子式是__________；该氢化物分子结构呈__________形。 解析：(1)根据构造原理，先填满ns能级，而s能级只有1个原子轨道，故最多只能容纳2个电子，即n＝2，所以元素X的原子最外层电子排布式为2s22p3，由此可知X是N元素；根据核外电子排布的能量最低原理，可知氮原子的核外电子中的2p能级能量最高，p电子的原子轨道呈纺锤形，在空间有三种互相垂直的伸展方向。 (2)既然已经推断出X是氮元素，则其氢化物分子式为NH3，中心氮原子有4对电子，所以其电子式是；空间构型就是三角锥形。 答案：(1)2　2p(写出np也可以)　三种互相垂直的伸展　纺锤 (2)氮(或N)　 　三角锥 3．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题： (1)X、Y的元素符号依次为__________、__________； (2)XZ2与YZ2分子的空间构型分别是________和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是________(写分子式)，理由是_________________________________________________________________________； (3)Q的元素符号是__________，它属于第__________周期，它的核外电子排布式为__________，在形成化合物时它的最高化合价为__________； (4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键____________________________________________________。 解析：本题考查物质结构与性质中电子排布、分子空间结构、物质性质和氢键等知识。 X元素原子核外的M层中只有两对成对电子，可知其第三层为最外层，且有6个电子，则为硫元素；Y的L层有4个电子，为碳元素；地壳中含量最高的元素为氧元素，Z为氧元素；Q的核电荷数＝16＋8＝24，为铬元素；电负性最大的是F元素，所以E为氟元素。(1)X、Y元素符号分别为S、C。(2)SO2、CO2分子中前者有孤电子对，后者没有，所以前者为V形，后者为直线形，根据“相似相溶”原理，可知SO2的溶解度较大。(3)Q为Cr，由电子层结构可知，其最高化合价为＋6价。(4)氢键是电负性大、半径较小的原子(如F、O、N)与氢原子之间的一种作用，用“…”表示氢键。 答案：(1)S　C (2)V形　直线形　SO2　因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大 (3)Cr　四　1s22s22p63s23p63d54s1　＋6 (4)F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O 题组三　元素周期律 4．下列说法正确的是(　　) A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大 B．卤族元素中氟的电负性最大 C．CO2、SO2都是直线形的非极性分子 D．CH2===CH2分子中共有四个σ键和一个π键 解析：A项错误，第二周期元素的第一电离能随原子序数递增并不是依次增大，如第一电离能：Be＞B，N＞O；B项正确；C项错误，SO2是极性分子；D项错误，C—H之间形成4个σ键，中有一个是σ键，一个是π键，共有5个σ键和1个π键。 答案：B 5．(1)下表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。 (2)元素甲是第三周期第A族元素，请在方框中按氦元素的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外层电子排布。 (3)元素乙的3p亚层