大学分析化学酸碱滴定计算.pptVIP

* 5.4.3 酸碱滴定计算 2011.09 郭方遒 【例】有一磷酸钠Na3PO4试样，其中含有Na2HPO4和非酸碱性杂质。称取该试样0.9875g，溶于水后，以酚酞作指示剂，用0.2802mol·L-1HCl滴定到终点。用去HCl17.86ml；再加甲基橙指示剂，继续用0.2802mol·L-1 1HCl滴定到终点，又用去HCl20.12ml，求试样中Na3PO4 和Na2HPO4的百分含量。 解 滴定过程为 PO43- H+ H+ HPO42- H2PO4- HPO42- V1HCl 酚酞终点 V2 HCl 甲基橙终点 称取纯碱试样（含NaHCO3及惰性杂质）1.000g溶于水后，以酚酞为指示剂滴至终点，需0.2500mol·L－1HCl 20.40ml；再以甲基橙作指示剂继续以HCl滴定，到终点时消耗同浓度HCl 28.46ml，求试样中Na2CO3和NaHCO3的质量分数。 解： 称取含NaH2PO4和Na2HPO4及其他惰性杂质的试样1.000g，溶于适量水后，以百里酚酞作指示剂，用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴至溶液刚好变蓝，消耗NaOH标准溶液20.00ml，而后加入溴甲酚绿指示剂，改用0.1000 mol·L-1HCl标准溶液滴至终点时，消耗HCl溶液30.00ml，试计算：（1）w(NaH2PO4)，（2）w(Na2HPO4)，（3）该NaOH标准溶液在甲醛法中对氮的滴定度。 解： 含有H3PO4和H2SO4的混合液51.00ml两份，用0.1000mol·L－1NaOH滴定。第一份用甲基橙作指示剂，需26.15ml NaOH到达终点；第二份用酚酞作指示剂需36.03ml NaOH到达终点，计算试样中两种酸的浓度。 解： 称取土样1.000g溶解后，将其中的磷沉淀为磷钼酸铵，用20.00ml 0.1000mol·L-1NaOH溶解沉淀，过量的NaOH用0.2000mol·L－1HNO37.50ml滴至酚酞终点，计算土样中w(P)、w(P2O5)。 已知：H3PO4+12MoO42－+2NH4++22H+= (NH4)2HPO4·12MoO3·H2O+11H2O (NH4)2HPO4·12MoO3·H2O+24OH－= 12 MoO42－+ HPO42－+2NH4++13H2O *