【南方新课堂】2014届高考化学一轮复习 第六专题 化学反应速率和化学平衡训练.docVIP

第六专题　化学反应速率和化学平衡 1．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是(　　)。 A．加入浓盐酸　　 B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸 C．滴加少量硫酸铜溶液　 D．将铁片改为铁粉 2．(2012年广东韶关模拟)下图是温度和压强对反应X＋Y2Z影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是(　　)。 A．X、Y、Z均为气态 B．恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡的判断依据 C．升高温度时v正增大，v逆减小，平衡向右移动 D．使用催化剂时Z的产率增加 3．(2012年广东模拟)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(　　)。 A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B．平衡时，其他条件不变，增大NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量之比为1∶2时，反应达到平衡 D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 4．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝＋Q kJ/mol(Q＞0) 某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(　　)。 A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应 5．在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g) 2XY(g)　ΔH＜0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是(　　)。 A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 C．图Ⅲ是增大压强的变化情况 D．图Ⅲ是升高温度的变化情况 6．一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇[催化剂为Cu2O/ZnO]：CO(g)＋H2(g) CH3OH(g)，甲醇生成量与时间的关系如下图所示。下列有关说法正确的是(　　)。 A．在300 ℃条件下，t1时刻该反应达到化学平衡 B．在500 ℃条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)为nB/(3t1) mol/L C．在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则氢气的浓度减小 D．由图像说明该反应的正反应为放热反应 7．已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y－t)如下图所示。下列说法正确的是(　　)。 A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Y－t曲线 B．反应进行到20 min末，CH3COCH3的1 C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 D．从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的＝1 8. 25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是(　　)。 A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH0 D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2 9．苯乙烯(C6H5CH===CH2)是生产各种塑料的重要单体，其制备原理为： C6H5C2H5(g) C6H5CH===CH2(g)＋H2 (g)　ΔH＝＋125 kJ·mol－1 (1)该反应的平衡常数表达式为K＝________________________。随着温度的升高，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(稀释剂不参加反应)。C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图所示。 ①由上图可得出： 结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越______； 结论二： __________________________________________。 ②加入稀释剂能影响C6H5C2H5平衡转化率的原因是