【南方新课堂】2014届高考化学一轮复习 第四专题 反应热盖斯定律训练.docVIP

第四专题　反应热　盖斯定律 1．下列各图中，表示正反应是放热反应的是(　　)。 2．已知反应X===Y＋Z为吸热反应，对该反应的下列说法正确的是(　　)。 A．X的能量一定低于Y B．X的能量一定低于Z C．X的能量一定低于Y和Z的总能量 D．该反应为吸热反应，故该反应一定要加热才能发生 3．已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g)　ΔH＝－270 kJ· mol－1，下列说法正确的是(　　)。 A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量 B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 4．已知： 2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)，ΔH＝－701.0 kJ·mol－1 2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)，ΔH＝－181.6 kJ·mol－1 则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为(　　)。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．＋519.4 kJ·mol－1 B．＋259.7 kJ·mol－1 C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1 5．反应Br＋H2HBr＋H的能量与反应历程如下图所示。下列叙述中正确的是(　　)。 A．正反应为放热反应 B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大 C．反应物总能量低于生成物总能量 D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 6．已知热化学方程式： H2O(g) ===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋241.8 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 当1 mol气态水变为液态水时，其热量变化是(　　)。 A．吸热88 kJ　 B．吸热329.8 kJ C．放热44 kJ　 D．放热329.8 kJ·mol－1 7．已知： H2(g)＋O2(g) ===H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g) === H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ·mol－1 下列关系式中正确的是(　　)。 A．ac0　 B．bd0 C．2a＝b0　 D．2c＝d0 8．根据碘与氢气反应的热化学方程式： (i)I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1 (ii)I2(s)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1 下列判断正确的是(　　)。 A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 9．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知： CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1 CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋247.4 kJ·mol－1 2H2S(g)===2H2(g)＋S2(g)　ΔH＝＋169.8 kJ·mol－1 (1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为： _______________________________________。 (2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是________________________________________________________________________。 燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：________________________________。 (3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如下图所示。 图中A、B表示的物质依次是_________________________________________。 第四专题　反应热　盖斯定律 【高效巩固提升】 1．B　解析：根据反应热与物质能量的关系，反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应。注意，反应过程中不会出现能量低于产物的现