【南方新课堂】2014届高考化学一轮复习 第五专题 物质结构元素周期律训练.docVIP

第五专题　物质结构　元素周期律 1．3He可以作为核聚变的原料，以下关于3He的说法正确的是(　　)。 A．比4He少一个质子 B．比4He多一个中子 C．与4He互为同分异构体 D．与4He互为同位素 2．已知R2－离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是(　　)。 A.R　　　 B.R　 C.R　 D.R 3．下列是各组元素的原子序数，它们互相可组成化学式为A2B、AB、AB2型共价化合物分子的是(　　)。 A．6和17　　　 B．14和8　　　 C．7和8　　 D．11和8 4．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则下列说法正确的是(　　)。 A．X的气态氢化物比Y的稳定 B．W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Z的强 C．Z的非金属性比Y的强 D．X与Y形成的化合物都易溶于水 5．下列各组中所有的元素组成的一种物质，既可能是离子化合物，又可能是共价化合物的是(　　)。 A．H、N、O　 B．H、Na、O、S　 C．H、C、O、K　 D．H、O、S 6．(2012年四川)已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是(　　)。 A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B．W与X形成的化合物中只含离子键 C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 7．(双选)某分子的球棍模型如下图所示。已知该分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是(　　)。 A．X原子可能为第ⅤA族元素 B．Y原子一定为第ⅠA族元素 C．该分子中，既含极性键，又含非极性键 D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2H4 8．(2012年江苏，双选)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是(　　)。A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 B．元素W 的最高价氧化物对应的水化物酸性比Z的弱 C．化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 D．原子半径的大小顺序：rY rZ rW rX 9．a、b、c、d、e是短周期元素。周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞溶液变红。 (1)e的元素符号是________。 (2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为__________________(用分子式表示)；b的氢化物和b的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型有________________________________________________________________________。 (3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是__________________________________________________(用离子方程式表示)。 (4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为____________、______________。 10．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为，B原子L层的电子数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。 (1)写出A、B、C、D元素的名称： A________，B________，C________，D________。 (2)D元素在周期表中属第______周期第______族。 (3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程： ________________________________________________________________________。 (4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是____________。 (5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？ ________________________________________________________________________。