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【南方新课堂】2014届高考化学一轮复习 专题模拟演练(十四)
专题模拟演练(十四)
一、单项选择题
1.下列除杂方案中,括号内为除去杂质所需的药品,其中正确的是( )。
A.NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (K2SO4)
B.Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3(铜粉)
C.CO2中混有CO(炽热的炭)
D.SO2中混有HCl气体(饱和Na2SO3溶液)
2.某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置,试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应。其中无法达到实验目的的是( )。
3.用铁制备较纯净的三氧化二铁,下列实验方案最好的是( )。
A.使铁在潮湿的空气中缓慢氧化
B.铁在氯气中燃烧,加水溶解,加入足量NaOH溶液,过滤、洗涤、然后充分加热分解
C.使铁溶解于稀硫酸,然后加入足量NaOH溶液,过滤、洗涤,然后充分加热分解
D.使铁与足量稀硝酸反应,然后加入足量NaOH溶液,过滤、洗涤,然后充分加热分解
4.(2012年江苏)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )。
选项 实验操作 实验现象 结论 A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 B 向溶液X 中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 溶液X 中一定含有SO C 向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体 出现白色沉淀 H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强 D 向浓度均为0.1 mol·L-1 NaCl和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(AgI) 5.不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是( )。
A.盐酸、硫酸 B.盐酸、氢氧化钠溶液
C.氨水、硫酸 D.氨水、氢氧化钠溶液
6.下列实验设计能够成功的是( )。
A.检验亚硫酸钠试样是否变质:
试样溶液白色沉淀沉淀不溶解
B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸:
混合液溶液分层得上层液体
C.证明酸性条件下H2O2的氧化性比I2强:
NaI溶液溶液变蓝色
D.鉴定盐A的成分是FeBr3:
二、双项选择题
7.用下图所示装置进行如下实验,能达到实验目的的是( )。
A.瓶中盛满水,从B口进气,用排水法收集NO2
B.瓶中盛适量浓硫酸,从A口进气来干燥NH3
C.从A口进气,用排空气法收集CO2
D.瓶中装满水,A口连导管并伸入量筒中,从B口进气,用排水法测量生成H2的体积
8.对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是( )。
A.实验Ⅰ:液体分层,上层呈无色
B.实验Ⅱ:烧杯中先出现白色沉淀,后溶解
C.实验Ⅲ:试管中生成红色沉淀
D.实验Ⅳ:放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
三、非选择题
9.某学生欲配制6.0 mol/L的硫酸1000 mL,实验室有三种不同浓度的硫酸:①480 mL 0.5 mol/L 的硫酸;②150 mL 25%的硫酸(ρ=1.18 g/mL);③足量的18 mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶:250 mL、500 mL、1000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完,不足的部分由③来补充。
请回答下列问题:
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保留1位小数)。
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。
(3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤B、D补充完整。
A.将①②两溶液全部倒在烧杯中混合均匀;
B.用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸________________mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中,并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;
C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选规格的容量瓶中;
D.________________________________________________________________________;
E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1~2 cm 处;
F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切;
G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀。
(4)如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响?________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)进行操作C前还需注意______________________________________________。
10.为了探究铁与氯气在一定条件下反应后的固体中铁元素的价态,化学兴趣小组的甲、乙、丙三同学分别进行了如下实验。
(1)甲取少许反应后的固体,加入适量稀硝酸,在所得溶液中滴加KSCN溶液出现血红色,则此时溶液呈血红色的离子方程式为:_______________________________
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