【南方新课堂】2014届高考化学一轮复习 专题模拟演练(十四).docVIP

专题模拟演练(十四) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、单项选择题 1．下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是(　　)。 A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (K2SO4) B．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3(铜粉) C．CO2中混有CO(炽热的炭) D．SO2中混有HCl气体(饱和Na2SO3溶液) 2．某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应。其中无法达到实验目的的是(　　)。 3．用铁制备较纯净的三氧化二铁，下列实验方案最好的是(　　)。 A．使铁在潮湿的空气中缓慢氧化 B．铁在氯气中燃烧，加水溶解，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、然后充分加热分解 C．使铁溶解于稀硫酸，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解 D．使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解 4．(2012年江苏)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)。 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 B 向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 溶液X 中一定含有SO C 向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体 出现白色沉淀 H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强 D 向浓度均为0.1 mol·L－1 NaCl和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(AgI) 5.不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是(　　)。 A．盐酸、硫酸 B．盐酸、氢氧化钠溶液 C．氨水、硫酸 D．氨水、氢氧化钠溶液 6．下列实验设计能够成功的是(　　)。 A．检验亚硫酸钠试样是否变质： 试样溶液白色沉淀沉淀不溶解 B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸： 混合液溶液分层得上层液体 C．证明酸性条件下H2O2的氧化性比I2强： NaI溶液溶液变蓝色 D．鉴定盐A的成分是FeBr3： 二、双项选择题 7．用下图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是(　　)。 A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2 B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3 C．从A口进气，用排空气法收集CO2 D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积 8．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是(　　)。 A．实验Ⅰ：液体分层，上层呈无色 B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C．实验Ⅲ：试管中生成红色沉淀 D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 三、非选择题 9．某学生欲配制6.0 mol/L的硫酸1000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480 mL 0.5 mol/L 的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；③足量的18 mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。 请回答下列问题： (1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保留1位小数)。 (2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。 (3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。 A．将①②两溶液全部倒在烧杯中混合均匀； B．用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸________________mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选规格的容量瓶中； D．________________________________________________________________________； E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm 处； F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切； G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。 (4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (5)进行操作C前还需注意______________________________________________。 10．为了探究铁与氯气在一定条件下反应后的固体中铁元素的价态，化学兴趣小组的甲、乙、丙三同学分别进行了如下实验。 (1)甲取少许反应后的固体，加入适量稀硝酸，在所得溶液中滴加KSCN溶液出现血红色，则此时溶液呈血红色的离子方程式为：_______________________________