高中化学必修二(人教版 课件)-第一章 物质结构 元素周期律 1.2.1.pptx

第二节　元素周期律;第1课时　原子核外电子的排布　元素周期律;自主阅读;自主阅读;自主阅读;自主阅读;自主阅读;自主阅读;自主阅读;自主阅读;A.②③④⑤ B.①④⑤⑥ C.①②③⑥ D.①②④⑤;解析:①错误,K层最多只能容纳2个电子;②错误,Cl的核电荷数为17;④错误,最外层电子不能超过8个;⑤错误,L层上电子应为8个,M层上电子应为5个。 答案:D;2.下列叙述中错误的是(　　) A.原子半径:NaSiCl B.酸性:H3PO4H2SO4HClO4 C.金属性:NaMgAl D.稳定性:HClH2SSiH4 解析:D项中气态氢化物的稳定性应该是HClH2SSiH4。 答案:D;重难点一;重难点一;重难点一;重难点一;重难点一;重难点一;重难点一;重难点一;重难点一;重难点一;重难点一;重难点一;重难点一;重难点一;重难点一;重难点一;重难点一;重难点一;重难点一;重难点一;重难点一;重难点一;重难点一;典例引领 例题3??列微粒半径大小比较正确的是(　　) A.Na+Mg2+Al3+O2- B.S2-Cl-Na+Al3+ C.NaMgAlS D.CsRbKNa 解析:4种离子核外电子数相同,随着核电荷数增大,离子半径依次减小,即Al3+Mg2+Na+O2-,故A项错误;Na、Mg、Al、S的原子半径依次减小,故C项错误;Na、K、Rb、Cs最外层电子数相同,电子层数依次增多,原子半径依次增大,故D项错误;因S2-、Cl-比Na+、Al3+多一个电子层,则S2-、Cl-半径比Na+、Al3+大,而S2-、Cl-和Na+、Al3+也分别适用“序小径大”的原则,则微粒半径:S2-Cl-Na+Al3+,故B项正确。 答案:B;重难点一;重难点一;重难点一;重难点一;1;1;1;1;1;1