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【三维设计】(江苏专用)高考化学大一轮复习 钠、镁及其化合物课时跟踪监测试题
课时跟踪检测(一) 钠、镁及其化合物
1.下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )
A.过氧化钠:供氧剂
B.纯碱:治疗胃酸过多的一种药剂
C.小苏打:发酵粉主要成分
D.明矾:净水剂
2.(2014·通州模拟)从实验的安全考虑,下列四种演示金属钾与水反应现象的装置或操作较为合理的是( )
3.(2014·海安中学模拟)测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是( )
A.取a克混合物充分加热,减重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体
4.(2014·南通中学模拟)NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是( )
A.NaHCO3 受热分解的方程式为: 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
B.25 ℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
C.电解饱和氯化钠溶液的方程式为:2NaCl2Na+Cl2↑
D.图中所示转化反应都是氧化还原反应
5.(2014·徐州一中模拟)下列化学实验事实及其解释不正确的是( )
A.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色,微热后红色加深,是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3
B.钠保存在煤油中,是因为煤油不与钠反应,且钠比煤油密度大、煤油可以隔绝空气
C.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3,原因是钠在空气中生成的Na2O会与水和二氧化碳反应
6.(2014·天一中学模拟)如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol,水的质量为100 g。下列说法正确的是( )
A.Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1
B.反应①的离子方程式为:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
C.反应③最多能产生0.05 mol O2
D.①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小:①②③
7.(2014·金陵中学模拟)将a L(标准状况)CO2通入100 mL 3 mol·L-1 NaOH溶液中,下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是( )
A.a=3.36时,CO2+2OH-===CO+H2O
B.a=4.48时,2CO2+3OH-===CO+HCO+H2O
C.a=6.72时,CO2+OH-===HCO
D.a=8.96时,3CO2+4OH-===CO+2HCO+H2O
8.(2014·如东中学模拟)向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L-1的盐酸,测得溶液中Cl-、HCO的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示,其中n2∶n1=3∶2,则下列说法中正确的是( )
A.Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同
B.该碳酸钠溶液中含有1 mol Na2CO3
C.b点的数值为0.6
D.b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol
9.(2014·苏北四市模拟)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验。(提示:碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物,可以吸收水和二氧化碳)
主要实验步骤如下:① 按图组装仪器,并检验装置的气密性
②将10.0 g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到20.0 g
④从分液漏斗滴入6 mol·L-1的硫酸,直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到22.0 g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U型管的质量基本不变,为22.2 g
请填空和回答问题:
(1)装置中干燥管B的作用________________________。如果没有连接该干燥管,测试的结果________________________(填偏高、偏低或不变)。
(2)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果________(填偏高、偏低或不变)。
(3)步骤⑤的目的是________________________,如果没有进行步骤⑤的操作,测试的结果________________(填偏高、偏低或不变)。
(4)试样中纯碱的质量分数为____________________________________________。
10.(2014·镇江模拟)镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、
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