【三维设计】（江苏专用）高考化学大一轮复习 弱电解质的电离平衡和水的电离课时跟踪监测试题.docVIP

课时跟踪检测(二十二)　弱电解质的电离平衡和水的电离 1.(2014·海安中学模拟)对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是(　　) A．H∶∶　　　　　　　B．26Fe3＋ C．D．2．(2014·宝应中学模拟)下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是(　　) ①常温下NaNO2溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④常温下0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1 ⑤常温下pH＝3的 HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7 ⑥常温下pH＝2的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1 A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部 3．(2014·黄桥中学模拟)在常温下，pH＝9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH－离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为(　　) A．ab B．a＝10－4b C．b＝10－4a D．a＝b 4．[双选题](2014·大丰中学模拟)在醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c(CH3COO－)增大，应采取的措施是(　　) A．加入盐酸 B．加入NaOH(s) C．加蒸馏水 D．升高温度 5．(2014·清江中学模拟)25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－20，下列说法正确的是(　　) A．该溶液的pH一定是10 　B．该溶液不可能pH＝4 C．该溶液的pH不可能是7 　D．不会有这样的溶液 6．对室温下100 mL pH＝2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是(　　) A．加水稀释至溶液体积为200 mL，醋酸溶液的pH变为4 B．温度都升高20 ℃后，两溶液的pH不再相等 C．加水稀释至溶液体积为200 mL后，两种溶液中c(OH－)都减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用右图表示 7．(2014·沭阳高级中学模拟)常温下向10 mL 0.1 mol·L－1氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是(　　) ①电离程度增大；　②c(H＋)增大；　③导电性增强； ④不变；　⑤OH－数目增大，H＋数目减小；　⑥pH增大；　⑦c(H＋)与c(OH－)的乘积减小 A．①②④ B．①⑤⑥ C．除②外都正确 D．①④⑤⑥⑦ 8．(2014·盐城一中模拟)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．图中五点KW间的关系：B＞C＞A＝D＝E B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 C．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液显中性 D．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体 9．(2014·邗江中学模拟)有浓度为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答： (1)三种溶液中c(H＋) 依次为a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其大小顺序为________。 (2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1 mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为________。 (3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1 L、V2 L、V3 L，其大小关系为________。 (4)与锌反应开始时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为________。 10．(2014·镇江一中模拟)A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验： ①将1 L pH＝3的A溶液分别与0.001 mol·L－1 x L B溶液、0.001 mol·L－1 y L D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：y＜x；②浓度均为0.1 mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；③浓度均为0.1 mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。 回答下列问题： (1)D是________溶液，判断理由是__________________________________________。 (2)用水稀释0.1 mol·L－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是________(填写序号)。 ①　②　③c(H＋)和c(OH－)的乘积　④OH－的物质的量 (3)OH－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。 ①反应所需要的时间EA　②开始反应时的速率AE　③参加反应的锌粉物质的量A＝E　④反应过程的平均速率E