【三维设计】（江苏专用）高考化学大一轮复习 生产生活中的含氮化合物课时跟踪监测试题.docVIP

课时跟踪检测(八)　生产生活中的含氮化合物 1．(2014·南京十三中模拟)氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法正确的是(　　) A．Fe2＋、Mg2＋、Cl－、NO能大量共存于pH＝0的溶液中 B．1 L浓度为1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NA个NH C．除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NO D．不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性 2．(2014·太仓中学模拟)对下列事实的解释正确的是(　　) A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定 B．不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性 C．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2＋ D．锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化 3．(2014·宜兴中学模拟)室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b、c的关系是(　　) A．a＝4b＋3c　　　　　　　　B．a＝4b＋c C．a∶b＝4∶1 D．a∶b＝4∶3 4．(2014·溧阳中学模拟)把含有(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液a L分为两等份，一份加b mol KOH刚好使NH全部转化为NH3，另一份加入c mol BaCl2溶液恰好沉淀完全，则原混合溶液中NO的浓度是(　　) A. mol·L－1 B.% C. mol·L－1 D. mol·L－1 5．(2014·海门中学模拟)某同学设计如下实验，测量m克铜银合金样品中铜的质量分数： 下列说法中错误的是(　　) A．收集到的V L气体为NO B．若缺少操作Ⅱ，会导致实验结果偏小 C．被铜银合金还原的硝酸可能为 mol D．依据m、V不能确定铜的质量分数 6．(2014·盐城一中模拟)硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用： ①铜与稀硝酸反应制取：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ②铜与浓硝酸反应制取：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：2Cu＋O22CuO，CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O 下列有关说法正确的是(　　) A．制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少 B．制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少 C．三种方案中，第③方案最经济环保 D．三种方案的反应都可以在铁质容器中进行 7．(2014·新沂中学模拟)NH3是重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是(　　) A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解 C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D．图中所涉及的盐类物质均可以发生水解反应 8．(2014·江宁高级中学模拟)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是(　　) A．原混合酸中NO的物质的量浓度为2 mol/L B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气 C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1 9．(2014·常熟中学模拟)某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，完成下述的实验报告。 (1)实验仪器：试管、导管、烧杯、棉花、注射器。 (2)实验药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒。 (3)实验原理： 铜与稀硝酸的离子反应方程式____________________________________________。 (4)实验步骤： ①实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的________； ②向试管中加入一定量的固体药品________，然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞； ③反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口； ④将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与硝酸反应； ⑤将注射器插入试管口的橡皮塞中，向试管内推入空气。 (5)实验讨论： ①实验步骤②的目的是__________________________________________________； ②实验步骤③的目的是______________________