专题三___离子反应(离子方程式的书写).pptVIP

* * * * * * * * * * * * * * * * * * 专题三 离子反应------离子方程式的书写 高考热点 1、正确书写离子反应方程式 (尤其是陌生的氧化还原离子反应方程式) 2、离子反应方程式的正误判断 3、离子共存问题 一、几组概念 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。 2、非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。例如：蔗糖、酒精。 3、强电解质：在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl 4、弱电解质：在水溶液里或熔融状态下部分电离成离子的电解质。如：醋酸、氨水 应注意的问题： 1、电解质、非电解质应是化合物； 2、电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态； 3、电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。 4、电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无关，某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。 ５、电解质不一定导电。导电物质不一定是电解质； 非电解质不导电，不导电物质不一定是非电解。 （1）强弱电解质比较 ? 强电解质 弱电解质 物质结构 离子化合物，某些共价化合物 某些共价 化合物 电离程度 完全电离 部分电离 溶液时微粒 水合离子 分子、 水合离子 导电性 强 弱 物质类别实例 大多数盐类、 强酸、强碱 弱酸、弱碱、水 电离方程式 电解质的电离可用电离方程式表示强电解质的电离： NaHCO3＝Na+＋HCO3－ NaHSO4＝Na+＋H+＋SO4－ 弱电解质的电离： CH3COOH CH3COO- + H+ NH3?H2O NH4+ + OH- 练习1：下列物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ： A 二氧化硫 B 氨气 C 铜 D 硫酸钡晶体 E 无水硫酸 F 氯化氢气体 G 饱和食盐水 H 蔗糖 I 酒精水溶液 J 熔融的氯化钠 （1）电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电解质。 （2）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此（熔化状态下是否导电）可以区别离子化合物和共价化合物。 （3）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正比。与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。 溶液的导电能力： 练习2：在一个烧杯中盛放一种液体a，向其中逐滴加入（或通入）另一物质b，在此过程中烧杯中液体的导电能力如何变化？ a b A 水 NaOH溶液 B 醋酸溶液 NaOH溶液 C 冰醋酸 水 D Ba(OH)2溶液 稀硫酸 E 澄清的石灰水 二氧化碳气体 F 氨水 醋酸溶液 例题1：往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（ ） I V 0 A I V 0 I V 0 C D ［思考］如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？ I V 0 Ｂ 例题:2：下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是（　） A 其水溶液能导电 B 极易溶于水 C 是一种具有刺激性气味的气体 D 熔化状态下不导电 例题3：下列物质中属于导电性最强的电解质的是( ) A 无水硫酸 B 熔融的氯化钾 C 稀盐酸 D 固体氯化钠 溶液的导电能力： 主要