【三维设计】（江苏专用）高考化学大一轮复习 一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算课时跟踪监测试题.docVIP

课时跟踪检测(十三)　一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算 1．(2014·镇江一中模拟)下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　) A．0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO总物质的量为0.6 mol B．50 mL 2 mol·L－1的NaCl溶液和100 mL 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等 C．用1 L水吸收22.4 L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 mol·L－1 D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1的硫酸的浓度是相同的 2．(2014·泰州中学模拟)下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是(　　) A．150 mL 3 mol·L－1的KClO3溶液 B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl溶液 C．150 mL 2 mol·L－1的CaCl2溶液 D．350 mL 3 mol·L－1的NaCl溶液 3．(2014·启东中学模拟)已知10 mL Na2R溶液含Na＋的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为(　　) A．N×10－2 mol/L　　　　　B. mol/L C. mol/L D. mol/L 4．(2014·邗江中学模拟)a L Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋为b mol，则该溶液里SO的物质的量浓度为(　　) A．3b/2a B．2b/3a C．2b/a D．3b/a 5．(2014·东台中学模拟)配制100 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是(　　) A．称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀 6．(2014·通州中学模拟)使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(　　) ①用天平称量时所用砝码生锈 ②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．②⑤ B．②③⑥ C．①⑤⑥ D．③⑥ 7．(2014·盐城一中模拟)在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL－1，溶质的质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是(　　) A．溶质的质量分数w＝×100% B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1 C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1＋c(H＋) D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w 8．(2014·海门中学模拟)500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为(　　) A．(l0b－5a) mol/L B．(－) mol/L C．(5b－ )mol/L D．(2b－a)mol/L 9．(2014·白蒲中学模拟)下图表示配制 100 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题： (1)用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量是___________________________________。 (2)步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是________________________。 (3)步骤B通常称为转移，步骤A通常称为________________________________。 (4)将上述实验步骤A→F按实验过程先后顺序排列________________________。 10．(2014·莱芜模拟)将24.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.20 g·mL－1，试计算： (1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。 (2)该溶液中NaOH的质量分数为________。 (3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________。 (4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。 11．(2014·