专题21盐类的水解.ppt

讨论：（14·福建）下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是（ ） A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32 － B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 C．离子浓度关系： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32 －) D．温度升高，c(HCO3－)增大 考纲解读：了解盐类水解的原理、影响盐类水解的主要因素。 一、盐类水解的实质和条件 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 酸 + 碱 盐 + 水 中和 水解 （水解是吸热反应，水解很微弱） 水解的实质：打破水的电离平衡，促进水的电离。 水的电离平衡移动 c(H+)≠c(OH-) 溶液显酸碱性 弱碱阳离子＋H2O 弱碱＋H＋ 弱酸根离子＋H2O 弱酸＋OH- 水解条件：盐可溶于水；弱离子 专题21 盐类的水解 CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 或 CH3COO- + H2O CH3COOH +OH- 二、水解的类型： （1）强碱弱酸盐 （2）强酸弱碱盐 （3）弱酸弱碱盐 水解后溶液的酸碱性由对应弱酸和弱碱的相对强弱决定。 例如：CH3COONH4显中性， (NH4)2CO3显碱性 （4）双水解 Al3+ HCO3-(CO32- ) HS- (S2- ) HSO3-(SO32- ) AlO2- ClO- Fe3+ HCO3-(CO32-) ClO- AlO2- NH4+ AlO2- SiO32- 讨论： AlO2-与HSO3-、HCO3- 不能共存的原理? （5）强碱弱酸酸式盐 水解后溶液的酸碱性取决于水解和电离程度的相对强弱。 H2PO4-、HSO3-的电离强于水解，溶液显酸性。 HCO3-、HS-、HPO42-的水解强于电离，溶液显碱性。 ★ NH4+ 与 CO32- 、HCO3- 能大量共存！ 注意：A、盐类水解大多是可逆反应，离子方程式中一般用“ ” B、一般盐水解程度较小，（除双水解互促完全）生成物中通常不会形成沉淀或气体放出，因此，难溶物不用“↓”，气态物不用“↑”，不稳定物也不分解。 C、多元弱酸正根离子水解分步进行，通常以一级水解为主，逐级水解渐难；多元弱碱阳离水解较复杂，可看作是一步水解。 练习：请写出下列盐溶液中存在的水解离子方程式。 Na2S、AlCl3、NH4NO3、NaHCO3 三、水解规律： 谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解， 两强不水解，两弱互促进，酸碱强弱定。 四、影响盐水解的因素 内因：盐的本性，即形成盐的酸或碱越弱，该盐越容易水解。 外因：温度、浓度及其它电解质的加入 。 相关变化?改变条件 c(CH3COO-) c(CH3COOH) c(OH-) c(H+) pH 水解程度 升高溶液温度 加少量CH3COONa(s) 加水稀释 加等量冰CH3COOH 加少量浓盐酸 加少量NaOH(s) 讨论：CH3COONa在水溶液中存在平衡： 当下表中一个条件发生改变时，试将引发的相关变化填入下表： CH3COO- + H2O CH3COOH +OH- 右移 增大 减小 减小 减小 减小 右移 右移 增大 增大 增大 增大 增大 越弱越水解，越热越水解，越稀越水解 盐类水解属于化学平衡，其平衡移动也符合勒夏特列原理。 总结： 五、盐类水解的利用 1、判断盐溶液的酸碱性 例、浓度均为0.1mol/L的溶液：①K2CO3 ②NaHSO4 ③CH3COOH?④Ba(OH)2??⑤? C6H5ONa ⑥CH3COOK ⑦KCl ?⑧NH4Cl溶液pH值由小到大的顺序是???? ??? 。 考纲解读：了解盐类水解的应用。 思考：把AlCl3溶液蒸干，得什么物质？再灼烧，得什么物质？ 因AlCl3水解： AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl 2、某些盐溶液的配制 如：配制一定浓度的FeCl3、Al2(SO4) 3溶液 引申：若为Al2(SO4) 3溶液呢？ Al2(SO4) 3 引申：如何除去KNO3溶液中混杂的Fe3+？ 加热 生成的HCl加热的过程中挥发，蒸干得到Al(OH)3 ，再灼烧得 Al2O3 。 7、离子共存(双水解） 3、某些盐的制取 5、化肥施用 6、某些盐（如含Al3+、Fe3+的盐）作净水剂 如：铵态氮肥不能与草木灰混合施用。 如