三、有关物质的量浓度的计算课件.ppt

随堂检测一 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。 ⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 7、等体积或等质量分数的同溶质的不同溶液混合时的的计算： a.浓度与密度的关系： d1 g/ml 时的溶质的溶液，则质量分数越大其密度就越大（硫酸，盐酸…….） d1 g/ml 时的溶质的溶液，则质量分数越大其密度就越小（氨水，酒精） * 10.0 烧杯 少量 冷却 玻璃棒 250 2~3 低 1~2厘米 胶头滴管 偏低 重新配制 摇匀 容量瓶 试剂瓶 1.基本量的换算 例1：8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？ 例2：29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？ NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol.L-1K2SO4的说法正确的是（ ） A、500mL溶液中所含K+、SO42-的总数0.3 NA B、500mL溶液中所含K+0.1 NA C、1L溶液中所含K+浓度是0.2 mol.L-1 D、1L溶液中所含SO42-浓度是0.4 mol.L-1 A 2.有关溶液稀释和浓缩的计算 结论：浓溶液配制稀溶液前后，溶质的物质的量不变 即： C1V1= C2V2 例1．将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？ 例2.100mL1 mol/L的NaOH溶液，取出20mL，稀释至100mL，求稀释后溶液的物质的量浓度。 3.有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变） 例1．2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。 例2．2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？ 4．溶液中溶质的质量分数与物质的 量浓度的换算 例1：98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？ 例2：配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ 例1．在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？ 5.气体溶于水物质的量浓度的计算 例2. 在标准状况下，22.4LHCl溶于水，溶于500mL水，若配成溶液的密度为ρg/cm3，求物质的量浓度。 例1．中和1升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升1 mol/LH2SO4溶液？ 例2．中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数。（NaOH溶液的密度为1.05g/mL） 6.有关化学反应的计算 *