硫和氮(高一第一学期第四章).docVIP

硫和氮 一、硫元素及硫单质 1．硫的存在 (1)游离态：存在于火山喷口或地壳的岩层里。 (2)化合态 ①主要以硫化物和硫酸盐的形式存在． ②重要的含硫矿物 名称 硫铁矿 芒硝 黄铜矿 石膏 化学式 FeS2 Na2SO4·10H2O CuFeS2 CaSO4·2H2O (3)硫还是组成某些蛋白质的生命元素 2．硫单质的性质 (1)物理性质：俗名硫黄，黄色晶体，质脆，易研成粉末．不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳． (2)化学性质：硫(或含硫物质)在空气中燃烧生成二氧化硫， 化学方程式为： S＋O2SO2 二、硫的氧化物与氢化物 1．二氧化硫 (1)物理性质 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大 ，易液化，易溶于水． (2)SO2的化学性质 ①和水反应：该反应为一可逆反应(亚硫酸能使紫色石蕊试液变红)． 化学方程式为： ②二氧化硫的漂白作用 二氧化硫跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质．这种无色物质容易分解而使有色物质恢复到原来的颜色． ③SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性． (3)用途 ①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒等；③用于工业制备三氧化硫． SO2与CO2的鉴别方法 ①用品红溶液：使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2； ②用氢硫酸溶液：出现淡黄色混浊的是SO2，无明显现象的是CO2； ③用酸性KMnO4溶液：KMnO4溶液的紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2； ④用溴水：能使溴水褪色的是SO2，无明显现象的是CO2； ⑤用FeCl3溶液：能使FeCl3溶液的黄色变为浅绿色的是SO2，无明显现象的是CO2。 常用来鉴别和分离SO2与CO2的装置 上述装置中各部分的作用： A．检验SO2的存在 B．除去SO2气体 C．检验SO2气体是否除去并进一步吸收SO2 D．检验CO2气体并吸收 课后导读 漂白剂的三种类型 类型 原理 特点 举例 氧化型 漂白剂本身是强氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色 不可逆 HClO、Ca(ClO)2、 Na2O2、H2O2等 加合型 漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使有机色质失去原有的颜色 可逆 SO2使品红褪色 吸附型 有些固体物质疏松、多孔、具有较大的表面积，可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色 部分吸附 剂可重复 使用 活性炭、胶体 常见漂白剂比较 物质 效果 原因 作用类型 SO2 暂时褪色 和有色物质化合 化合作用 Na2O2、O3、Cl2 (HClO) 永久褪色 将有色物质氧化成无色物质 氧化作用 活性炭 暂时褪色 物理吸附 吸附作用 2．三氧化硫 (1)SO3的工业制法： 。 (2)SO3与水的反应： ，反应放出大量的热． (3)SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 ①SO3与氧化钙的反应： ②SO3与Ca(OH)2的反应： 3．硫化氢 硫化氢是一种无色，有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物。 三、二氧化氮和一氧化氮 1．氮气 性质稳定，通常情况下不与氧气反应．但是在放电或高温条件下，N2和O2可以直接化合生成NO.有关的反应方程式为： 2．一氧化氮 (1)物理性质： 色、 溶于水的有毒气体． (2)化学性质：常温下极易与氧气反应，化学方程式为： 。 3．二氧化氮 (1)物理性质： 色、有 气味的有毒气体，密度比空气大， 液化， 溶于水． (2)化学性质：NO2溶于水时与水发生反应，生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为： 。 四、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 1．空气中SO2和NO2的来源 (1)SO2的来源：煤、石油的燃烧及某些含硫或硫的化合物的金属矿物的冶炼，往往会生成二氧化硫。 (2)NO、NO2的来源：汽车尾气等。 2．SO2和NO2的危害 (1)直接危害人体健康，引起