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浙江省 2016届高考化学第29题-----化学实验 2016.3.18 1. 2．（1分）某化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水硫酸铜。 已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示： 请回答下列问题： （1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是（填序号） ① ② ③ ④ ⑤ （2）溶液A中所含溶质为；物质X应选用（填序号） ①氯水 ②双氧水 ③铁粉 ④高锰酸钾 （3）从溶液C中制取硫酸铜晶体的实验操作为。 （4）用“间接碘量法”可以测定溶液A中Cu2+(不含能与I－发生反应的杂质)的浓度。过程如下： 第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL。 第二步：取稀释后试液20.00mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质。 第三步：用0.05000mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定，前后共测定三组。达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液的体积如下表：（已知：I2+2S2O32－===2I－+S4O62－） 滴定次数 第一次 第二次 第三次 滴定前读数（mL） 0.10 0.36 1.10 滴定滴定后读数（mL） 20.12 20.34 22.12 ①CuSO4溶液与KI的反应的离子方程式为。 ②滴定中，试液Na2S2O3应放在（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定终点的现象是。 ③溶液A中c(Cu2+)=mol/L 3.．（15分·FeSO4·6H2O] （式量为392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。 ①为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是 。 A．．．．浓度为c·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取体积均为mL，实验结果记录如下： 实验次数 第一次第二次 第三次 消耗溶液体积/mL 2.52 25.02 24.98 则该产品纯度为 。上表中第一次实验中记录明显于后两次，其原因可能是  A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时溶液的体积B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗D．该标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低. (15 分)K3[Fe(C2O4)3]· 3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)为翠绿色晶体， 溶于水， 难溶于乙醇， 110℃下失去结晶水，230℃分解；是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。 实验室利用(NH4)2Fe(SO4)2· 6H2O (硫酸亚铁铵)、H2C2O4(草酸)、 K2C2O4(草酸钾)、 30%双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的部分实验过程如下： 已知：沉淀：FeC2O4 · 2H2O 既难溶于水难溶于强酸 6FeC2O4 + 3H2O2 + 6K2C2O4 = 4K3[Fe(C2O4)3] + 2Fe(OH)3↓ 2Fe(OH)3 + 3H2C2O4 + 3K2C2O4 = 2K3[Fe(C2O4)3] + 6H2O （1）检验硫酸亚铁铵是否变质的试剂是▲ ；溶解时加几滴稀硫酸的目的是 ▲ 。（2）硫酸亚铁铵溶液与 H2C2O4 溶液反应生成 FeC2O4 · 2H2O 沉淀，写出该反应方程式：▲ ；沉淀过滤后，洗涤 1 的操作方法是▲ 。（3）在沉淀中加入饱和 K2C2O4 溶液,并用 40 ℃ 左右水浴加热,再向其中慢慢滴加足量的 30% H2O2 溶液不断搅拌。此过程需保持温度在 40 ℃ 左右可能的原因是 ▲ 。加入30%过氧化氢溶液完全反应后，煮沸的目的是 ▲ 。（4）洗涤 2 中所用洗涤试剂最合适的是 ▲ （填选项字母）。 A．草酸钠溶液 B．蒸馏水 C．乙醇 D．KCl 溶液 （5）为了不浪费药品，95%乙醇水溶液进行回收的方法是▲ ，所用的主要玻 璃仪器有▲ （任写两种）等。．（14分）过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下。 查阅资料： 氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气