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必修一　第一章　物质结构 元素周期律 一、原子结构 质子 Z个 原子核 1、（）原子 中子 （A－Z）个 电子Z个 2、用表示原子（1阳离子的中子数，AXn+共有x个电子，则N= （2）阴离子的中子数，AXn-共有x个电子，则N= （3）中性分子或原子团的中子数，12C16O2分子中，N= （1（2）（3）严重超过规定标准，对人体造成伤害。该同位素原子中的中子数与核外电子数之差为 。 2.下列各组中同位素的是A.与 BT2O与H2O C与 D金刚石与石墨A、B、C m ，则下列关系正确的是 A．a b c B． a c b C．a = b + m + n D．a = c – n - m （深化备选题）A Xn+共有x个电子，则X的质子数为 ，中子数为 ；已知A Xn—共有x个电子，则mg A Xn—所含中子的物质的量是 mol。 4、氯元素的天然同位素有35Cl 和37Cl 。氯元素的相对原子质量为35.5，则天然氯元素中35Cl 和37Cl的原子数目之比为 。 （深化备选题）已知C有12C、13C、14C三种同位素，O有16O、17O、18O三种同位素，则可形成 种二氧化碳分子，形成的二氧化碳的相对分子质量最多有 种。 5.周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是 A 电子数 B 最外层电子数 C 电子层数 D 次外层电子数 6.下面叙述正确的是 A、一个D2O分子所含的中子数为8 B、NH3的结构式为 C、HCl的电子式为 D、Ar原子的结构示意图为 7.某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是A.M层 B.K层 C.L层 D.P层 横行（周期） 把电子层数相同的元素按原子序数从小到大（递增）的顺序由左到右排成一个横行，叫周期。 纵行（族） 把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行，叫族。 　　　　　　　　　　　　　　　第一周期　　2种元素 　　　　　　　　　　　短周期　第二周期　　8　　　　　只含主族元素 第三周期　　8 （除稀有气体元素外） 　　　　　　　　　　　　　 周　期 　　　　　　　　 第四周期　　18 （三短三长一不全）　　长周期 第五周期　　18 第七周期　　32 　　　　　　　　　　不完全周期　26种元素（如果排满共32种元素） 主族(A)：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 　　　　　　　　 （位于1、　2、　13、14、　15、16、　17　纵列） 族 副族(B)：ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB ，ⅠB , ⅡB 　　　　七主七副零八族 (四大家族)　　　　（位于3、　4、　5、　6、　7、　11、　12　纵列） 　　　　　　 Ⅷ族：包含三纵列（8、9、10），共1个族　　　　　　　 18纵列归为16族 零族：稀有气体元素，共1个族　（位于第18纵列） ①记1~20号元素； ②主族元素的位置与原子结构的关系:(周期序数=电子层数; 主族序数=最外层电子数) 小归纳：短周期元素中 （1）．最外层电子数为1的原子有： （2）．最外层电子数为2的原子有： ． （3）．最外层电子数与次外层电子数存在倍数关系的有： 最外层电子数＝次外层电子数的原子是 。 最外层电子数=2倍的次外层电子数的原子是 。 外层电子数＝3倍的次外层电子数的原于是 。 最外层电子数=4倍的次外层电子数的原于是 。 最外层电子数=1/2的次外层电子数的原子是 。 最外层电子数与其他电子层的关系：电子层数＝最外层电子数的原子有 。 电子层数＝2倍的最外层电子数的原子是 。 内层电于总数=2倍最外层电子数的原于有 。 三、元素周期律 1、 (1)核外电子排布的周期性变化： 随着原子序数的递增，元素原子的最外电子层上的电子数目从