安徽省淮南市2015届高三第一次模拟考试化学试题Word版含答案.docVIP

安徽省淮南市2015届高三一模化学试卷 7．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为： CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是 A．HCN分子中既含σ键又含π键 B．CaCN2属于共价化合物 C．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2 D．CO为氧化产物，H2为还原产物 8．常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大最共存的是 A．由水电离的c(H+)=1×l0-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- B．pH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、SO42-、CH3CHO C．加石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、NO3- D．0.1mol/LFeCl3溶液中：NH4+、Na+、SCN-、Cl- 9．仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是 编号 仪器 药品 实验目的 A 托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒 NaCl固体、蒸馏水 配制一定质量分数的NaCl溶液 B 分液漏斗、锥形瓶、试管、 导管及橡皮塞 浓硝酸、碳酸钠固体、硅酸钠溶液 证明酸性：硝酸碳酸硅酸 C 酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹) 已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液 测定NaOH溶液的物质的量浓度 D 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台 混有苯酚杂质的苯、浓溴水 提纯混有苯酚杂质的苯 10．2013年3月我国科学家报道了如右图所示的水溶液锂离子电池体系。 已知充电时电池总反应为：LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi，下列叙述正确的是 A．放电时，正极反应为xLi++xe-=xLi B．放电时，a极锂的化合价不发生变化 C．充电时，b极发生氧化反应 D．充电时，溶液中的Li+从b极向a极迁移 11．一定条件下反应：2A(g)+B(g) 3C(g) ΔH＜0，在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横 坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是 选项 x y A A的浓度 平衡常数K B 温度 混合气体的密度 C B的物质的量 A的转化率 D 催化剂的质量 C的体积分数 12. 在化学学习与研究中经常采用“推理”的思维方式，但有时也会得出错误的结论。下列“推理”正确的是 A．lmolO2和Mg完全反应获得4mol电子；则lmo1 O2和其他金属完全反应都获得4mol电子 B．组成和结构相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出SiH4沸点高于CH4 C．加热蒸发食盐水可以得到NaCl(s)；则加热蒸发FeCl3溶液可以获得FeCl3(s) D．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色 13. 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(HCO3-)+ c(H2CO3)+ c(CO32-) B．将0.2mol/LNaA溶液和某浓度的盐酸等体积混合所得中性溶液中： c(Na+)＝c(A-) +c(Cl-) = 0.2mol/L C．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＞7 D．0.l mol·L-1氯化铵溶液滴加浓盐酸可能有c(NH4+) = c(H+)25．（16分）Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常见的6种元素。 （1）Fe位于元素周期表第_____周期第_____族；O的基态原子核外有______个未成对电子。 Cu的基态原子电子排布式为________。 （2）用“＞”或“＜”填空： 第一电离能 原子半径 稳定性 N_______O Cl_______Na NH3______H2O （3）液态N2H4与液态N2O4反应生成气态水，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的热量，该反应的热化学反应方程式是： 。 （4）古老的但仍是最有用的制备N2H4的方法是NaClO溶液氧化过量的NH3，写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。26．（14分）邻羟基桂皮酸（D）是合成香精的重要原料，下列为合成邻羟基桂皮酸的路线之一 A B C D 试回答： （1）A中含氧官能团的名称是 和 。 （2）B→C的反应类型 。 （3） D与过量