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《化学必修二第一章第一节 元素周期表》导学案 主备人：廖荣滔 审核人：温秀花 第1课时 元素周期表 【学习目标】 。 阅读课本P的内容完成以下填空： 元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数 短周期 1 H—He 2 Li—Ne 3 Na—Ar 长周期 4 K—Kr 5 Rb—Xe 6 Cs—Rn 不完全周期 7 Fr—112号 元素周期表中，我们把1． 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是(　　) A．提出原子学说 B．制出第一张元素周期表 C．提出分子学说 D．发现氧气 2．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的(　　) 质子数　核电荷数　核外电子数　离子所带电荷数 A． B． C． D． 3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是(　　) 0族　主族　副族　第族 A． B． C． D． 4．下列说法不正确的是(　　) A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数 B．原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置 D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置 5．有 a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，阳离子所带正电荷ab；阴离子所带的负电荷c＞d，则四种元素的原子序数关系是(　　) A． a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞cC．c＞b＞a＞d D．b＞a＞c＞d 6.短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，A、B、C三元素应分别为(　　) A．C、Al、P B．O、P、Cl C．N、Si、S D．F、S、Ar 7．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是(　　) 8．在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素可以按某种共性归属一类。请选出各组中的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。 元素组 例外元素 其他元素所属类型编号 (a)S、Na、Mg、Al (b)P、N、Sn、As (c)K、Ca、Al、Zn (d)Cu、Fe、Ag、Ca 其他元素所属类型编号：主族元素；过渡元素；同周期元素；同主族元素；金属元素；非金属元素。 A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。 (1)写出A、B、C三种元素名称：__________、__________、________。 (2)B位于周期表中第________周期第________族。(3)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：________________________________________________________________________。【学习目标】 。 [思考与交流]我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？ 【课堂互动导学】 [实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。 [实验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。同钠与水的反应进比较。 钠 钾 与氧气的反应 与水的反应 二、元素的性质与原子结构 （一）碱金属的化学性质 1、与非金属的反应 Li＋O2Na＋O2 K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。 2、与水的反应 K＋H2ORb＋H2O除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。 == 2MOH＋H２↑ 碱性: （二）碱金属的物理性质的比较（见课本第7页） 课堂练习1:钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是： Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径 Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空