2016年高考化学一轮复习第5章基础课时2元素周期律和元素周期表限时训练(含解析).doc

基础课时2　元素周期律和元素周期表 (时间：45分钟) 1．(2015·龙岩期末)下列各组物质的性质比较中不正确的是 (　　)。 A．热稳定性：SiH4PH3H2S B．酸性：HClO4H2SO4H3PO4 C．碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 D．氧化性：F2Cl2Br2 答案　A 2．(2014·西安质检)下列排列顺序正确的是 (　　)。 ①热稳定性：H2OHFH2S　②原子半径：NaMgO ③酸性：H3PO4H2SO4HClO4　④结合质子的能力：OH－CH3COO－Cl－ A．①③　 B．②④　 C．②③　 D．①④ 答案　B 3．(2015·武汉调研)四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 (　　)。 A．原子半径Z＜M B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族 解析　由四种元素为短周期元素可知Y、Z在第2周期，M、X在第3周期，且M、X应在金属与非金属的分界线处，可知M为Al，X为Si，Y为N，Z为O。 答案　B 4．有一未完成的离子方程式：________＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断，下面对短周期元素X的判断中正确的是 (　　)。 A．XO中X为＋5价，故X元素位于第ⅤA族 B．X位于第二周期第ⅦA族 C．X一定是氯元素 D．X可能是氮元素 解析　由质量守恒、电荷守恒知离子方程式中所缺的项为5X－，故X的最高正价为＋7，X只能是第3周期第ⅦA族的氯(氟无正价)。 答案　C 5．(2014·石家庄模拟)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是 (　　)。 A．非金属性：Z＜T＜X B．R与Q的电子数相差26 C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＜Q 解析　根据R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R为F，T为Cl，Q为Br，X为S，Z为Ar。A项，非金属性，Cl(T)＞S(X)＞Ar(Z)，错误；B项，9F(R)与35Br(Q)的电子数相差26，正确；C项，气态氢化物稳定性HF(R)＞HCl(T)＞HBr(Q)，错误；D项，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，HClO4(T)＞HBrO4(Q)，错误。 答案　B 6．(2014·沈阳一中模拟)下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M与H2反应比N与H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy；⑥熔点MN。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是 (　　)。 A．②⑤　 B．①②③　 C．①②③⑤　 D．全部 解析　④气态氢化物应该比较稳定性，不能通过比较酸性来说明非金属性的强弱；⑤一定要比较最高价氧化物对应的水化物的酸性的强弱；⑥非金属性的强弱与熔点无关。 答案　B 7．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 (　　)。 A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7价 C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则可推出原子序数：RM 解析　碳酸的酸性比HClO的强，A正确；卤族元素中F没有正化合价，B错误；HF、HCl、HBr、HI水溶液酸性逐渐增强，用非金属性判断溶液酸性强弱的依据是最高价氧化物对应水化物的酸性，而不是氢化物的酸性，C错误；M＋和R2－的核外电子层结构相同，则M位于R的下一周期，故原子序数MR，D错误。 答案　A 8．(2014·衡水中学期中)几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是(　　 )。 元素 代号 A B D E G H I J 化合价 －1 －2 ＋4、 －4 ＋7、 －1 ＋5、 －3 ＋3 ＋2 ＋1 原子半 径/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.089 0.186 A.A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来 B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H C．G元素的单质不存在同素异形体 D．I在DB2中燃烧生成两种化合物 解析　根据元素的化合价及原子半径的变化规律可推知：A为F，B为O，D为C，E为Cl，G为P；H为Al，I为Be，J为Na。F2极易和水反应置换出氧气，则A的单质不能将E单质从HE3的溶液中置换出来，故A错