2016届第一轮复习第三讲硫及其化合物.doc

第三讲 硫及其化合物 教学目标： 了解O、S单质及其重要化合物的主要性质及应用。 了解O、S单质及其重要化合物对环境质量的影响。 以上各部分知识的综合应用。 教学重难点： O、S单质及其重要化合物的性质。 教学过程： 【练习】1、自然界中的硫元素既有游离态也有化合态。硫单质俗称硫黄，淡黄色固体，在水中难溶，酒精中微溶，CS2中易溶，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里；化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。常见含硫化合物化学式为： 硫铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 FeS2 CuFeS2 CaSO4?2H2O Na2SO4?10H2O 写出硫单质与下列物质反应的化学方程式。 ①钠单质： 。 ②铜单质： 。 ③银单质： 。 ④汞单质： 。 ⑤氢气： 。 ⑥浓硫酸： 。 ⑦氢氧化钠溶液： 。 氧化剂与还原剂物质的量之比为： 。 如何清洗附着在试管内壁上的硫？ 【知识梳理】 【练习】4、判断正误 ①硫在空气中燃烧火焰是微弱的淡蓝色的，产物是SO2，在纯氧气中燃烧火焰却是明亮的蓝紫色的，产物是SO3。 （ ） ②SO2中硫元素为+4价，处于中间价态，因此SO2既有氧化性又有还原性，但主要表现还原性。（ ） ③SO2只能使紫色的石蕊试液变红，但不能使之褪色。（ ） ④SO2与CaCl2反应生成CaSO3。（ ） ⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的漂白性。（ ） 【归纳】将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。 反应物 溴水 酸性 高锰酸钾溶液 氢硫酸 滴有酚酞的 溶液 石蕊 试液 品红 溶液 反应 现象 SO2的 性质 1．下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是(　　) A．SO2　　　　　　　B．H2O2 C．O3 D．HClO 【归纳】 P79常见的能用于漂白的物质比较 【题型建模】 3．下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体是(　　) ①石灰水　②KMnO4溶液　③溴水　④用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液　 ⑤品红溶液 A．①②③⑤　　　 B．②③④⑤ C．只有① D．①② 4．下列实验中能证明某气体一定为SO2的是(　　) ①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色　④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A．都能证明 B．都不能证明 C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明 5．某探究性学习小组利用图中所列装置设计实验，证明浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应有SO2和CO2生成。 (1)实验室可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是__________________，B瓶溶液的作用是__________________，C瓶溶液的作用是 _________________ 。 (2)装置D中所盛溶液是________，可验证的产物是________。 (3)若想同时验证另一种产物的存在，需使用的药品为________，该装置在整套装置中的位置是________，理由是 __________。 【归纳】 1．SO2与CO2的常用鉴别方法 SO2 CO2 闻气味 刺激性气味 无味 品红溶液 褪色 不褪色 酸性KMnO4溶液 褪色 不褪色 溴水 褪色 不褪色 2.检验SO2和CO2同时存在的一般流程 检验SO2?除去SO2检验SO2是否除尽检验CO2 中学常见四大还原性离子 (1)还原性：S2－ SOI－Fe2＋ (2)易被空气中的O2氧化而变质。 (3)易被KMnO4(H＋)、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋(不氧化Fe2＋)、漂白粉溶液等氧化。 (4)SO2、H2SO3、Na2SO3均有强还原性，且还原性：SOH2SO3SO2。 (5)同理：H2S、S2－、HS－均有强还原性。 【题型建模】6．某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水作水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样品的pH，得到如下数据： 时间(h) 开始 8 16 24 32 40 48 pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 (1)雨水样品放置时pH变化的主要原因为___