高中化竞价层电子对互斥.pptVIP

第二节 分子的立体构型 H2 HCl H2O CO2 C2H2 CH2O NH3 CH4 107° 105° 120° 180° 180° 109°28’ V 形 直线形 直线形 平面三角形 三角锥形 正四面体 CH3CH2OH CH3COOH C6H6 C8H8 一、形形色色的分子 P4 C60 C20 C40 C60 C70 纳米碳 同为三原子分子CO2 和 H2O ，四原子分子NH3和CH2O，它们的空间结构为什么不同？ ——现代仪器：P.37科学视野 ——结构理论： 这些分子结构是怎么测定的? 二、价层电子对互斥理论模型(VSEPR模型)： （2）价层电子数 （1）适用于ABn型分子 =中心原子A的价电子数+周围原子B供给的电子总数 【规定】 a、B是氢原子、卤素原子时提供1个电子。 b、B是氧、硫等氧族原子提供的电子不计入计算。 c、离子的价电子数加减所带电荷数。 d、成单电子当作电子对存在。 1、理论要点： 价层电子对数 =价层电子数/2 计算下列分子或离子的价层电子对数： CH4 H2O NH3 CO2 SO2 NO2 SO3 NH4+ H3O+ CO32- SO42- CCl4 BF3 BeCl2 PCl5 2 2 3 3 3 3 4 4 4 4 4 4 4 3 5 中心原子的价层电子对之间存在排斥力，为使分子体系能量最低，分子的几何构型总是采取电子对相互排斥力最小即距离最远的那种构型。 （3）互斥模型： 电子对相互排斥最小的构型 2、VSEPR模型的确定 2 3 　 4 6 5 直线形 平面三角形 四面体 三角双锥 八面体 根据下列分子的价层电子对数指出其价层电子对互斥模型： CH4 BF3 BeCl2 H2O PCl5 SF6 NH3 SO2 （1）一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键，没有孤对电子。 直线形 平面正三角形 正四面体 BeCl2 BF3 CH4 3、用VSEPR模型确定分子的构型 （2） 另一类是中心原子上有孤对电子的分子，中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并与成键电子对互相排斥。 三角锥形 V形 H2O NH3 孤对电子对数 分子模型就是VSEPR模型除去孤对电子后的构型 =价层电子对数-周围原子数n 根据价层电子对互斥模型和孤对电子数指出下列分子或离子的空间构型： NH4+ H3O+ CH3+ SiCl4 BeF2 PCl3 H2S SO2 CS2 NO3- SO42- SO32- 4 2 4 0 0 1 4 3 2 2 1 0 4 4 3 0 1 0 3 4 4 0 0 1 ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构 VSEPR 模型 分子类型 孤对电子对数 电子对排布模型 立体结构 实 例 2 3 平面 三角 形 AB2 直线形 AB3 AB2 价 层 电 子 对 数 平面正三角形 V形 SO2 直线形 CO2 【小结】 0 0 1 BF3 价层电子对数 VSEPR 模型 分子类型 孤对电子对数 电子对的排布 分子构型 实 例 模型 4 四面 体 0 2 正四面体 三角锥形 V形 H2O AB4 AB3 1 AB2 CH4 NH3 价层电子对数 价层电子对排布 成键电子对数 孤对电子对数 分子类型 电子对的排 分子构型 实 例 布方式 5 三角 双锥 5 0 AB5 4 1 AB4 3 2 AB3 2 3 AB2 三角双锥 变形四面体 T形 直线形 仅作了解 PCl5 SF4 ClF3 价层电子对数 价层电子对排布 成键电