第1章化学计量在实验中的应用详解.ppt

板块二 能力层面·学科素养培优 板块三 高考层面·高考真题实战 板块四 限时·规范·特训 * * 板块一 板块二 板块三 板块四 高考一轮总复习 · 化学 * 高考一轮总复习 第1章　化学计量在实验中的应用 第1节　物质的量　气体摩尔体积 板块一 知识层面·主干层级突破 板块一 板块二 板块三 板块四 高考一轮总复习 · 化学 * * * 明考纲1．了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。 2．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 3．能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。 析考情物质的量、气体摩尔体积是高考必考的知识点，命题主要方式为“已知NA为阿伏加德罗常数，判断和计算一定量的物质所含粒子数的多少”。题目在注重对计算关系考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解、分散系等知识的考查。 考点　物质的量　摩尔质量 1．物质的量及其单位 (1)定义：表示含有的集合体的物理量。符号为。 (2)单位：，简称摩，符号为。 (3)物质的量的规范表示方法： 一定数目微观粒子 n 摩尔 mol 2．阿伏加德罗常数 (1)定义：为阿伏加德罗常数，其数值约为，单位为，符号为。 (2)计算公式：物质的量n、阿伏加德罗常数NA与粒子数N之间的关系为。 3．摩尔质量 (1)定义：的物质所具有的质量。符号为：。单位：。 (2)数值：当摩尔质量以 为单位时，在数值上等于该物质的。 0.012kg12C所含的原子数 6.02×1023 mol－1 NA NA＝ 单位物质的量 M g/mol(或g·mol－1) g·mol－1 相对分子质量(或相对原子质量) (3)计算公式：物质的量n、物质的质量m、摩尔质量M之间的关系为。 易错警示　　(1)1 mol混合物(气体、液体或固体)的质量，就是该混合物的平均摩尔质量，当以g·mol－1为单位时，其在数值上等于该混合物的平均相对分子质量。 (2)质量的符号是m，单位是kg或g；摩尔质量的符号是M，单位是g·mol－1；相对分(原)子质量的符号是Mr(Ar)，单位为1。 M＝ 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。(　　) (2)1 mol H2O的摩尔质量与它的相对分子质量相等。(　　) (3)1 mol SO的质量是96 g·mol－1。(　　) (4)1 mol CaCO3与1 mol KHCO3的质量相同，含有阳离子的数目也相同。(　　) (5)2 mol HCl的摩尔质量是1 mol HCl的摩尔质量的2倍。(　　) (6)1 mol NaCl与1 mol HCl所含的粒子数相同。(　　) (7)1 mol氧这种表达方式不正确。(　　) × √ × × × × √ 题组一有关分子(或特定组合)中微粒数的计算1.[2015·吉林统考]标准状况下有①0.112 L水　②0.5NA个HCl分子　③25.6 g SO2气体　④0.2 mol氨气　⑤2 mol氦气　⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为__________________。 解析　①中0.112 L水的质量为112 g，所含原子数为×3NA≈18.7NA；②中所含原子数为0.5NA×2＝NA；③中所含原子数为×3NA＝1.2NA；④中含有的原子数为0.2 mol×4NA＝0.8NA；⑤中含有的原子数为2 mol×NA＝2NA；⑥中含有的原子数为6.02×1023×4＝4NA。故原子数由大到小的顺序为①⑥⑤③②④。 ①⑥⑤③②④ 2．0.3 mol NH3分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。2.2 g DO中所含中子数为________，1.5 g CH中的电子数为________，15.6 g Na2O2中的阴离子数目为________。 解析　0.3 mol NH3分子中含质子数为0.3 mol×10NA＝3NA,1个H2O分子中含有10个质子，故水分子个数为0.3NA；2.2 g DO的物质的量为＝0.1 mol，含有的中子数为0.1 mol×12NA＝1.2NA；1.5 g CH中电子数为×8NA＝0.8NA；15.6 g Na2O2的物质的量为＝0.2 mol，所含阴离子数目为0.2 mol×NA＝0.2NA。 0.3NA 1.2NA 0.8NA 0.2NA 题组二突破质量、物质的量与微粒数目之间的换算3.某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(　　) ①该