第17讲碱和碱土金属详解.pptVIP

本章学习要求 活泼金属 14.2 s区元素的单质 单质的物理性质 单质的化学性质 单质的制备 14.3 s区元素的化合物 氢化物—离子型氢化物（除Be、Mg） 氧化物 臭氧化物 重要盐类及其性质 14.4 锂、铍的特殊性质——对角线规则 锂Li lithium 锂Li的物理性质 颜色和状态： 银白色金属 莫氏硬度：0.6 摩尔质量：7 金属中比重最轻 密度：0.534g/cm3 (300K) 熔点：180.5℃ 沸点：1347.0℃ 电阻率: 8.6μΩ·cm 导热系数: 0.847W/(cmK) 比热: 3.6J/(gK) 蒸发热: 145.92kJ/mol 熔化热: 3kJ/(gK) 电离能: 5.392eV 锂Li的化学性质 制备：采用电解LiCl的方法，耗电巨大 Li 不同于其他碱金属的性质 还原性出奇强，且不满足递变规律 Li Na K Rb Cs 原因： Li+ 的半径相当小，水合时放热比钠等其他金属多 与氧气反应 可于氮气反应 离子型氢化物LiH，可做氢气供源，重要的还原剂，可制备复杂氢化物 如LiAlH4是理想的有机还原剂，制备过程 在无机合成上用于制备一些氢化物，如 Li及其化合物的应用 锂化物：陶瓷制品和搪瓷制品中作助熔剂。 LiF对紫外线有极高的透明度，用它制造的玻璃可以洞察隐蔽在银河系最深处的奥秘。锂玻璃可用来制造电视机显像管。 用氘化锂和氮化锂来代替氘和氚装在氢弹里充当炸药，达到氢弹爆炸的目的。我国于1967年6月17日成功爆炸的第一颗氢弹里就是利用氘化锂。 锂盐可治疗癫狂病，己在临床上应用。动脉硬化性心脏病的发病率，与饮食中锂的含量成反比。北京积水潭医院利用锂制剂治疗急性痢疾，疗效近90％。北京同仁医院采用锂制剂，医治再生障碍性贫血也有一定的疗效。 LiBH4和LiAlH4在有机化学反应中被广泛用做还原剂，LiBH4能还原醛类、酮类和酯类等。LiAlH4是制备药物、香料和精细有机化学药品等中重要的还原剂。LiAlH4也可用作喷气燃料。LiAlH4是对复杂分子的特殊键合的强还原剂，已成为许多有机合成的重要试剂 。 有机锂化合物与有机酸反应，得到能水解成酮的加成产物，这种反应被用于维生素A合成的一步。有机锂化物加成到醛和酮上，得到水解时能产生醇的加成产物。 由锂和氨反应制得的氨基锂被用来引入氨基，也被用作脱卤试剂和催化剂。 铍Be Beryllium 铍Be的物理性质 颜色和状态: 钢灰色金属； 熔点1283°C 沸点2970°C 密度1.85克/厘米; 热导率: W/(m·K)200 元素在太阳中的含量:(ppm) 0.0001 元素在海水中的含量:(ppm)太平洋表面 0.000000035 地壳中含量：（ppm）2.6 声音在其中的传播速率：（m/S）12870 氧化态：Main??Be+2 莫氏硬度：5.5?（软金属） 比重：的铝还小一半。它和铜以及镁可以制成轻的合金，这种合金已经应用在飞机制造中了。 铍和它的化合物有毒，当吸入时，会引起呼吸器官的疾病。 铍离子半径0.31埃，比其他金属小得多。 化学键能： (kJ /mol) Be-H??226 Be-O??523 Be-F??615 Be-Cl??293 晶胞参数：a = 228.58 pm b = 228.58 pm c = 358.43 pm α = 90° β = 90° γ = 120° 电离能 (kJ/ mol)??M - M+ 899.4 M+ - M2+ 1757.1 M2+ - M3+ 14848 M3+ - M4+ 21006 铍Be 的化学性质 铍的化学性质活泼，能形成致密的表面氧化保护层，即使在红热时，铍在空气中也很稳定。 铍既能和稀酸反应，也能溶于强碱，表现出两性。Be(OH)2是两性氢氧化物。 铍的氧化物、卤化物都具有明显的共价性。如 BeCl2可溶于酒精、乙醚等溶剂。同样的LiCl也是。铍还能形成聚合物，具有明显热稳定性的共价化合物。 煅烧过的BeO, MgO难溶于水, 其余氧化物均与H2O剧烈反应。BeO, MgO 熔点(m.p.)高, 可作耐火材料 铍的化合物在水中易分解 锂与镁