化学鲁科版选修4多媒体教学课件：3.4第2课时 离子反应的应用.ppt

3.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列 操作中正确的是（ ） A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B.锥形瓶先用蒸馏水洗净，再用未知浓度的NaOH溶液润洗 后，然后加入未知浓度的NaOH溶液 C.滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡 D.读数时，视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平 D 4.下列有关酸碱中和滴定的操作： ①用标准液润洗滴定管； ②往滴定管内注入标准溶液； ③检查滴定管是否漏水； ④滴定； ⑤滴加指示剂于待测液； ⑥洗涤。 正确的操作顺序是( ) A．③⑥①②⑤④ B．⑤①②⑥④③ C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥ A 5.⑴图I表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差 1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体体积是 mL。 ⑵图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面位置，如果液面处读数是a， 则滴定管中液体的体积（填代号） 。 A．a mL B．（50－a）mL C．一定大于a mL D．一定大于（50－a）mL 3.2 D 一个人的行为模式决定他的心智思想，也就决定他的命运。 第2课时 离子反应的应用 1.认识离子反应的应用，常见离子的检验、除杂。 2.理解酸碱中和滴定的原理，初步掌握中和滴定的仪器、操作、中和滴定的误差分析及其计算。 3.了解生活中常见的离子反应。 一、物质的检验 取试样→加试剂→说操作→表现象→定结论 1.操作步骤 2.常见离子的检验方法 ——常利用特征现象 物质 方法与现象 H+ 蘸少量试液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红 蘸少量试液滴在蓝色pH试纸上，试纸变红 NH4+ 在试液中加强碱溶液加热，并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，变蓝 Fe3+ 试液中滴加KSCN溶液呈红色 加碱，有红褐色沉淀 加苯酚溶液，呈紫色 （1）常见阳离子的检验 离子 操作步骤和现象(先取少量样品于一洁净试管中) Cl- 加入AgNO3溶液，有白色沉淀， 加稀HNO3，沉淀溶解 SO42- 先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，有白色沉淀 CO32- 加稀盐酸，产生无色无味气体， 通入 澄清石灰水中，石灰水变浑浊 OH- 滴加石蕊试液，变蓝（或加酚酞变红） （2）常见阴离子的检验 实例 NH4Cl (NaCl) NaCl (BaCl2) MgCl2 (AlCl3) Fe2+ (Cu2+) 试剂/方法 类型 热分解法 沉淀分 离法 酸碱分 离法 氧化还 原法 二、物质分离与提纯的常用化学方法 加热 适量硫酸 钠溶液 过量Ba(OH)2 溶液，过滤 铁，过滤 不增、不减、易分离、易复原。 ①除杂试剂应过量； ②过量试剂需除尽； ③去除多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序； ④选择最佳的除杂途径。 物质的分离和提纯 1.十字原则： 2.四项注意： 不引入新杂质、 不减少被提纯物质、 被提纯物质易与杂质分离、被提纯物易复原 例 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质） ⑴NaHCO3(Na2CO3)(aq)_____________ ⑵FeCl2(FeCl3)(aq)____________________ ⑶FeCl3(FeCl2)(aq)__________________ ⑷FeCl2(CuCl2)(aq)_____________________ ⑸ NaCl(MgCl2)(aq)______________________ ⑹Na2SO4(Na2CO3)(aq)______________________ 通入足量CO2 加入足量Fe粉后过滤 通入足量Cl2 加入足量Fe粉后过滤 加入适量NaOH溶液 加入适量稀H2SO4溶液 三、酸碱中和滴定 酸式滴定管 碱式滴定管 1.酸碱中和滴定的定义、原理和关键 用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液） 来测定未知浓度的碱或酸（待测溶液）的方法。 H+ + OH- ==== H2O n(H+)=n(OH-) 即酸碱恰好完全反应时 （1）定义： 怎样是达到滴定终点？ （2）原理： HCl + NaOH ==== H2O + NaCl 1 mol 1 mol c1V1 c2V2 1 mol 2 mol c1V1 c2V2 H2SO4 + 2NaOH ==== 2H2O + Na2SO4 c2 V2 2V1 c1 ＝ c2 V2 V1 c1 ＝ （3）中和滴定必须解决的关键问题 ①准确测量两种反应溶液的体积； ②准确判断滴定终点。 即中和反应什么时候“恰好”反应完全？ 主要仪器：酸式滴定管、碱式滴定