化学：4.1.1《二氧化硫的性质和作用》课件(....ppt

a、我们用的书长时间后会变成什么颜色？为什么？ c、我们在市场上购买的银耳外观上看雪白透明，煮后口感却欠佳，甚至略带酸味。请分析其原因。 思 考： b、我们戴的草帽为什么淋过雨或被汗水浸湿后会变黄？ 次氯酸 二 氧 化 硫 原理 实质 效果 范围 次氯酸和二氧化硫漂白性的比较 氯水中HClO将有色 物质氧化成无色物质 氧化还原反应 永久性 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色 SO2与有色物质结合成不稳定的无色物质 非氧化还原反应 暂时性 漂白某些有色物质， 不能使紫色石蕊褪色，但能使其变红。 SO2 现象？原因？ 总结： 为了减少二氧化硫的排放， 可采用哪些措施？ 讨论： 可采用以下措施： 1、开发新能源 如：在煤粉燃烧前加入生石灰： 变废为宝：用来制石膏 2、采用脱硫技术对化石燃料进行处理 2CaSO3 + O2 = 2CaSO4 固硫 SO2 + CaO == CaSO3 △ 可以：种植具有吸收二氧化硫的植物 （广玉兰、银杏、梧桐、柏树、香樟树） 4、?在硫酸工厂附近 工业上通常用氨水吸收： 2NH3 + SO2 + H2O = （NH4）2SO3 变废为宝：氮肥 3、如果已产生了SO2，可以用 。 碱液来吸收 （NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+ SO2+H2O 总 结： 一、物理性质 色、态、味、毒性、 密度、溶解度、沸点 二、化学性质 1、作为酸性氧化物 2、作为中间价态的物质 3、漂白性（暂时） 三、二氧化硫的危害 * * * * * * 二氧化硫的性质和作用 硫在自然界中的存在形式： ①游离态硫，即硫单质（火山口附近或壳层里）； ②化合态硫（硫化物和硫酸盐）：黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、化石燃料、石膏矿 想一想 为什么人们论及酸雨时常将酸雨与SO2联系在一起呢？空气中的SO2又主要有哪些来源？ 化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼，硫酸、纸浆生产等过程中产生的废气SO2排放到大气中，在空气中各种物质的共同作用下形成硫酸，硫酸随雨水降下便形成酸雨。酸雨主要有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。 左图摄于1908年，右图摄于1968年 “空中死神”— 酸雨 华夏子孙的骄傲——万里长城，许多地段的砖块、石块受到酸雨不同程度的侵蚀，急需保护。 (1)酸雨：pH＜5.6 它包括雨、雪、雾、雹的降水过程 形成：P89 二氧化硫的污染 酸雨的形成 含硫燃料、工厂废气 燃烧、排放 SO2等 雨水.霜.雹.露等 一系列的化学、物理变化 4 SO 2 2H 2 O 3 SO 2 2H = + SO2＋H2O H2SO3 或者2SO2＋O2 2SO3 催化剂 4 SO 2 H O 2 H 3 SO = + 一、SO2物理性质 颜 色 气 味 毒 性 状 态 密 度 沸 点 溶解度 无色 有刺 激性 气味 有毒 气态 比空 气大 -10℃ 易液 化 易溶 于水 (1:40) 思考：二氧化硫应如何收集？ 二、化学性质 （1）与水 SO2 + H2O H2SO3 二元中强酸 （2）与碱 SO2+ Ba(OH)2 == BaSO3 +H2O SO2 +2 NaOH == Na2SO3 + H2O 1、酸性氧化物 2、作为中间价态的物质 (1)还原性：能和有氧化性的如：氯溴碘， 双氧水，高锰酸钾等反应。 SO2+X2+2H2O==H2SO4 +2HX (X=Cl、Br、I） 又如：a :SO2+H2O2==H2SO4 b:二氧化硫还可以与高锰酸钾反应，使其褪色。 SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 3.漂白性 向试管中加入品红溶液，通入SO2气体，振荡，观察颜色变化，然后加热试管再次观察溶液颜色变化。 (2)氧化性：将二氧化硫通入硫化氢溶液中 SO2 + 2H2S == 3S + 2H2O 实验6、 品红溶液 SO2 通了SO2的品红溶液 实验现象？为什么？ 上述实验现象：通入二氧化硫，品红溶液褪色，加热后品红又变回原来的颜色。 * * * * * *