化学《酸及其性质》课件.ppt

万匹中学欢迎您 万匹中学 司开伦 第一节 酸及其性质 鲁教版九年级化学 第七单元常见的酸和碱 溶于水后都能解离出相同的阳离子——氢离子（H+ ）的化合物叫做酸 。如：H2SO4 HCl HNO3 酸 认识浓盐酸和浓硫酸 酸 颜色 状态 气味 密度 溶质质量分数 打开瓶盖时的现象 其它 浓硫酸 浓盐酸 探究1：酸溶液与酸碱指示剂反应 完成下列实验 酸 加紫色 石蕊溶液 加无色 酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 结论:酸能使紫色石蕊试液变成红色， 酸不能使酚酞试液变色。 探究2：酸溶液与某些金属反应 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 铜 结论: 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 盐 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物叫做盐。如：Na2CO3 BaCI2 MgCl2 NaCl FeCl3 探究3：酸与金属氧化物的反应 金属氧化物 与稀盐酸反应 现象 生锈铁钉（氧化铁） 结论：酸+金属氧化物 →盐 + 水 探究4：酸与碳酸盐的反应 碳酸盐 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 现象 碳酸钠 结论：酸+盐 →新盐 + 水+二氧化碳 探究5：酸与某些盐的反应 结论：酸+盐→新盐 + 新酸 某些盐 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 现象 硝酸银 AgNO3 ——————— 氯化钡 BaCl2 ——————— 小结： ⑴为什么盐酸、硫酸具有相似的化学性质？ ⑵你能由此总结出酸的通性吗？ 归纳与总结 酸的通性： 1、酸 + 指示剂 3、酸 + 金属氧化物 → 盐 + 氢气 2、酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 4、酸 + 盐 → 新盐 + 新酸 1.将一枚表面生锈的铁钉，浸泡在盛有过量稀硫酸的小烧杯中，刚开始看到的现象是：___________，发生反应的化学方程式：______________； 一段时间后，又能观察到的现象有__________，发生反应的化学方程式_________________。 2、判断下列叙述是否正确。用“∨ ”和“×”表示 （1）浓硫酸在空气中会形成白雾（ ） （2）酸溶液能使紫色石蕊试液变红（ ） （3）酸溶液中都含有氢离子（H+）（ ） 谢 谢 ！